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已知铍和铝的性质相似,下列关于铍的推断中,正确的是(   )
A.铍与铝在周期表中处在同一主族
B.氢氧化铍可以溶于水
C.氧化铍既可以与强酸反应,又可以与强碱反应
D.氯化铍的化学式为BeCl3
C

试题分析:铍位于周期表中的ⅡA族,而铝位于周期表中的ⅢA族,所以A不正确;已知铍和铝的性质相似,氢氧化铝难溶于水,可推断氢氧化铍也难溶于水,所以B不正确;铍及其化合物的性质用铝的来类比,具有一定两性,故既能与酸反应,又能与强碱反应,所以C正确;铍最外层2个电子,与Mg具有相同化合价,氯化铍应为BeCl2。所以D不正确。故本题选C。
点评:本题考查铝铝及其化合物的知识和元素周期表;可根据所学知识类比作答,题目难度不大。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:

(1)A是       ,B是       ,C是       。(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为:                                            
(3)反应③的化学方程式为:                                            
(4)反应④的化学方程式为:                                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

2016年奥运会将在里约热内卢举行,下图类似奥运五环,表示A、B、C、D、E五种化合物,环交叉部分代表两种化合物含有一种相同元素,且交叉部分所代表的的元素各不相同,五种化合物由五种短周期元素组成,且每种化合物仅由两种元素组成。A是可燃冰的主要成分;B、E分子中所含电子总数均与硅烷(SiH4)分子的电子数相等,B不稳定,具有较强氧化性,能发生自身氧化还原反应,E的相对分子质量为32,具有还原性,且常用作航天器的燃料;D是新型无机非金属材料,它所含两种元素的原子个数之比为3∶4,电子数之比为3∶2。

(1) D的化学式为________。
(2)A、B、E中含有一种相同的元素,其名称为________。
(3)B和E反应可生成一种单质和一种常见的液态化合物,写出化学方程式________。
(4)写出C与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是(  )
A.HI和HClOB.HCl和HIO
C.HClO3和HIOD.HClO和HIO

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质的性质比较,正确的是
A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:H2S>HF>H2O
C.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D.氧化性:F2 > Cl2 > Br2 > I2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

有以下物质:①HF  ②Cl2  ③H2O  ④N2  ⑤C2H4  ⑥C2H6  ⑦H2  ⑧H2O2  ⑨H-C≡N
(1)只含有极性键的是           ;只含有非极性键的是         ;既含有极性键又含有非极性键的是        
(2)只含有σ键的是            ;即含有σ键又含有π键的是        ;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物。B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,将G的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到红褐色胶体。请回答下列问题:

(1)A的电子式为       ,乙的组成元素在周期表中的位置是                          
(2)反应①~⑤中,属于非氧化还原反应的是      (填序号);C中含有的化学键有             (填序号:a离子键; b极性键 ;c 非极性键)
(3)反应⑤的化学方程式为                                    ;甲与B反应的离子方程式为                              
(4)F溶液中阳离子的检验方法为                                     
(5)在F溶液中加入与F等物质的量的A恰好使F转化为E,写出该反应的离子方程式                                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

在下图转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,请回答下列问题。

⑴写出下列物质的化学式:B              ,G              
⑵写出下列反应的化学方程式:
A→B:               ;E→F:                   ;B→C:                  
⑶将过量气体E通入到下列各组溶液后,离子仍能大量共存的是         。 
A.Ba2+、Ca2+、Cl             B.OH、CO32、Na+
C.Ca2+、ClO、Cl             D.H+、Fe3+、NO3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

W、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。W、Z同主族,可形成离子化合物ZW;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子;X的气态氢化物水溶液呈碱性
请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为_________,上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_____(写化学式),W、Y、Z、M形成的简单离子的半径大小顺序是___________________(用化学符号表示)。
(2) Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_______(写单质的化学式)、_________(写出化合物的化学式)。
(3) Y与M的氢化物中,热稳定性更好的是____________(填化学式),原因是_____________________
(4) ZW的电子式为__________,ZW与水反应放出气体的化学方程式为__________________________。
(5)最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的X4分子。X4分子结构如下图所示,已知断裂lmolX-X吸收167kJ热量,生成1mo1X2放出942kJ热量。根据以上信息和数据,下列说法正确的是____________。

A.X4沸点比P4(白磷)低,属于原子晶体
B.lmol X4气体转变为X2吸收882kJ热量
C.X4与X2互为同素异形体
(6)发射“神六”时用X2W4作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知声称1mol水蒸气时放热283.9KJ,写出X2W4 (g)和NO2(g)反应的热化学方程式______________________________________
同时,X2W4可作为新型燃料电池的燃料,在氧气中燃烧生成氮气和水,请利用X2W4­、氧气与KOH溶液组成碱性燃料电池,写出该电池负极的电极反应式________________________,指出电解质溶液中OH-离子向________极移动。

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