Question

已知：同温度下的溶解度Zn（OH）₂＞ZnS＞MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或电离出S^2-的能力而言，FeS＞H₂S＞CuS则以下离子方程式错误的是（　　）

• A、Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• B、Cu²⁺+H₂S=Cu S↓+2H⁺
• C、Zn²⁺+S^2-+2H₂O=Zn（OH）₂↓+H₂S↑
• D、FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：结合溶解度可知，反应向溶解度小的方向移动；结合溶解或电离出S^2-的能力可知，反应向结合S^2-的能力强的方向移动，以此来解答．

解答： 解：A．由于溶解度MgCO₃＞Mg（OH）₂，则反应生成Mg（OH）₂和CaCO₃，所以该反应方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+2H₂O，故A错误；
B．由于电离出S^2-的能力H₂S＞CuS，则Cu²⁺与H₂S反应生成CuS，离子方程式正确，故B正确；
C．因ZnS比Zn（OH）₂难溶，S^2-和Zn²⁺应先结合成ZnS沉淀，而不是双水解，故C错误；
D．由于电离出S^2-的能力FeS＞H₂S，FeS溶于酸可生成H₂S，故D正确．
故选：AC．

点评：本题为信息应用题，考查考生对新信息的应用能力，题目难度中等，侧重于对沉淀的转化和反应方向的判断的考查，注意把握题给信息来分析解答．