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    9．利用如图装置进行试验，能达到目的是（　　）
    A．甲：醋酸；乙：纯碱；丙：苯酚钠溶液  证明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH
    B．甲：10%过氧化氢溶液；乙：二氧化锰；丙：硫酸酸化的KI溶液 证明氧化性：O2＞I2
    C．甲：浓盐酸；乙：KMnO4 丙：KBr溶液 证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2
    D．甲：饱和食盐水；乙：电石；丙：溴水  证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2

    分析 A．醋酸易挥发，醋酸能与苯酚钠反应；
    B．过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化KI；
    C．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气与KBr反应生成溴；
    D．电石与水反应生成乙炔，乙炔可与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．醋酸易挥发，醋酸能与苯酚钠反应，该装置不能比较碳酸、苯酚的酸性，故A错误；
    B．过氧化氢分解生成氧气，氧气可氧化KI，丙中颜色加深，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：O2＞I2，故B正确；
    C．浓盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应生成氯气，氯气与KBr反应生成溴，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2，故C正确；
    D．电石与水反应生成乙炔，乙炔可与溴水发生加成反应，但该装置和发生的反应不能证明H2O、C2H2、Br2稳定性，故D错误；
    故选BC．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、发生的反应及实验结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意酸性比较、氧化还原反应应用及实验评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）
    A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
    B．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
    C．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
    D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．分子式为C5H120，属于醇且可发生催化氧化反应的有机化合物有（不考虑立体异物）（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．在Cu2S+4H2SO4（浓）$\stackrel{△}{→}$2CuSO4+2SO2↑+S↓+4H2O中，被氧化的元素是Cu、S，被还原的元素是S，还原产物是SO2，氧化产物是CuSO4、S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．下列化学实验操作中正确的是ABCDFHI
    A．做NaHCO3受热分解实验时，实验结束前应先移出导管，后撤酒精灯
    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热
    C．点燃可燃性气体之前要检验气体纯度
    D．配置FeCl3溶解在较浓的盐酸中，然后用水稀释到所需浓度
    E．制备乙酸乙酯时，试剂的加入顺序为浓硫酸、乙醇、乙酸
    F．制备少量Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基：先在试管中加入2mL2%的CuSO4溶液，然后在加入2mL10%的NaOH溶液
    G．验证Mg（OH）2沉淀可以转化为溶解度更小的Fe（OH）2沉淀：向2mL0.1mol/LNaOH溶液中滴加3滴0.1mol/LMgCl2溶液，出现白色沉淀后再滴加3滴0.1mol/LFeCl3溶液
    H．探究氧气在酸性条件下能否氧化KI：向锥形瓶中加入10mL10%的H2O2溶液，再加入少量MnO2，将产生的气体直接通入H2SO4酸化得KI溶液中
    I．银镜反应试验后的试管用硝酸洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．Ⅰ．实验室制乙烯时产生的气体能使溴水褪色，甲、乙同学设计实验探究溴水褪色的原因．（气密性已检验，部分夹持装置略）．
    已知：①乙烯是一种无色稍有气味气体，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂：②SO2易溶于水，难溶于四氯化碳等有机溶剂．

    操作现象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		a．A中烧瓶内液体渐渐变黑
    b．B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕c．A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）写出生成乙烯的化学方程式CH3-CH2-OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．烧瓶内液体渐渐变黑说明浓硫酸具有脱水性、强氧化　性．
    （2）加入沸石的作用是防止瀑沸；若加热后发现未加沸石，应采取的操作是待溶液冷却后再补加．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，C2H4使B中溶液褪色的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
    ②乙根据现象c认为产生了SO2，写出SO2使B中溶液褪色的离子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2 Br-+SO42-．
    （4）为证实各自观点，甲、乙同学重新实验，各自在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶，均观察到溴水褪色．
    ①根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是NaOH溶液．
    ②乙为进一步验证其观点，取少量反应后的B中溶液，加入少量BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，反应的离子方程式为SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
    MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;熔化\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O
    K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3
    相关物质的溶解度数据见下表：
    20℃K2CO3KHCO3K2MnO4KMnO4
    s（g/100g水）11133.711.16.34
    已知K2MnO4溶液显绿色，KMnO4溶液紫红色．
    实验流程如下：

    请回答：
    （1）步骤①应在D中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块．
    A．烧杯　       B．蒸发皿　       C．瓷坩埚　     D．铁坩埚
    （2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO2的试剂是B．
    A．二氧化硫　   B．稀醋酸　       C．稀盐酸　     D．稀硫酸
    ②当溶液pH值达10～11时，停止通CO2；若CO2过多，造成的后果是二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，结晶时会同高锰酸钾一起析出，产品纯度降低．
    ③下列监控K2MnO4歧化完全的方法或操作可行的是BC．
    A．通过观察溶液颜色变化，若溶液颜色由绿色完全变成紫红色，表明反应已歧化完全
    B．取上层清液少许于试管中，继续通入CO2，若无沉淀产生，表明反应已歧化完全
    C．用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若滤纸上只有紫红色痕迹，无绿色痕迹，表明反应已歧化完全
    D．用pH试纸测定溶液的pH值，对照标准比色卡，若pH为10～11，表明反应已歧化完全
    （3）步骤④的操作是把滤液移至蒸发皿内，用小火加热，当浓缩至液面出现晶膜（填实验现象）时，停止加热，冷却，即有KMnO4晶体析出．
    （4）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是如果温度过低，烘干时间过长，如果温度过高，高锰酸钾受热分解．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时先将草酸晶体（H2C2O4•2H2O）配成标准溶液，实验室常用的容量瓶的规格有100mL、250mL等多种，现配制90mL 1.5mol•L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为18.9g．[已知Mr（H2C2O4•2H2O）=126]
    ②量取KMnO4溶液应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，若该滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023．下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    B．0.1 mol水蒸气在标准状况下体积为2.24 L
    C．在25℃，1.01×105Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023
    D．标准状况下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知有下列芳香族化合物，请推测第12列有机物的分子式为（　　）
    A．C72H48B．C72H50C．C72H52D．C72H54

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