Question

5．在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则平衡后溶液中（　　）

• A． C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）=Ksp½
• B． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）＞Ksp C（Ba²⁺）=C（SO₄^2-）
• C． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）=Ksp  C（Ba²⁺）＞C（SO₄^2-）
• D． C（Ba²⁺）•C（SO₄^2-）≠Ksp C（Ba²⁺）＜C C（SO₄^2-）

Answer 1

分析 在BaSO₄饱和溶液中加入少量BaCl₂溶液，产生BaSO₄沉淀，存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺+SO₄^2-；若以Ksp表示BaSO₄的溶度积，则Ksp=[c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-），饱和溶液中c（Ba²⁺）=c（SO₄^2-），加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变．

解答 解：A．加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，但溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故A错误；
B．加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，最后溶液中的溶度积常数不变，故B错误；
C．加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，最后溶液中的溶度积常数不变，即c（Ba²⁺）•c（SO₄^2-）=Ksp  c（Ba²⁺）＞c（SO₄^2-），故C正确；
D．溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了沉淀溶解平衡的建立和影响因素，题目难度不大，注意掌握溶解平衡及其影响为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．