[题目]在100 g浓度为18 mol·L-1.密度为ρ g·mL-1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L-1的硫酸.则加入水的体积A. 小于100 mL B. 等于100 mLC. 大于100 mL D. 等于 100ρ mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ g·mL－1的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积

A. 小于100 mL B. 等于100 mL

C. 大于100 mL D. 等于 100ρ mL

【答案】A

【解析】

稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则100g×w1=（100g+x）×w2， 18molL-1的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9molL-1的硫酸，由c=1000ρw/M，因w2＜w1＜2w2，及硫酸的浓度越大，密度越大，所以（100+x）/100＜2，解得x＜100g，又水的密度约为1g/mL，则加水的体积小于100mL，故选A。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某有机物（如图）是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下。下列叙述正确的是

A. 该有机物属于芳香烃

B. 该有机物可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应

C. 该有机物和浓硫酸混合加热，可能发生消去反应

D. 1mol该有机物和足量的NaOH溶液反应，最多可与3mol NaOH反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_________(填编号字母)称量。

A、小烧杯中 B、洁净纸片上　 C、托盘上

（2）滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸标准液来滴定待测溶液，可选用_______(填编号字母)作指示剂。

A、甲基橙 B、石蕊 C、酚酞

（3）滴定过程中，眼睛应注视_______________________________，若用酚酞做指示剂，滴定终点的标志是_____________________________________________。

（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是_____________。

滴定次数	待测溶液体积(mL)	标准酸体积
滴定次数	待测溶液体积(mL)	滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（5）若未用待测液润洗盛放标准盐酸的滴定管，则可使测定结果______（“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】材料的不断发展可以促进社会的进步，性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答下列问题：

（1）橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为体型结构，从而增大橡胶的强度，橡胶属于____(填字母)。

a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。

（2）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量。为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行__________________ 。对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为 ___________________________________________ 。

（3）获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要。某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为______________________________ 。

（4）天然水中含有细小悬浮颗粒或胶体颗粒，可以用　____　(填一种物质的化学式)作为混凝剂净化处理。明矾净水工作原理的离子方程式为_____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，用 0．01 mol·L－1NaOH溶液滴定 20．00 mL 0．01 mol·L－1CH3COOH溶液，所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A. a点对应溶液的pH=2

B. b点对应的溶液中：c(OH－)+ c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)

C. c点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质(　　)

①是溶液　②是胶体　③是浊液　④不能透过滤纸

⑤能透过滤纸　⑥能产生丁达尔效应　⑦静置后，会析出黑色沉淀

A. ②⑤⑥ B. ②⑥⑦ C. ①⑤ D. ③④⑦

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是(　　)

A. 装置C中产生淡黄色的沉淀,体现了SO2的氧化性

B. 装置E的作用是吸收未反应的SO2，防止污染空气

C. 装置D中品红溶液褪色后加热又变红色，可验证SO2溶于水显酸性

D. 实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】2018年3月南开大学教授叶萌春及其团队借助廉价金属镍和苯基硼酸共催化的烯基化反应，首次实现烯丙醇高效、绿色合成重大突破。成果也在最新一期《德国应用化学》上发表。丙烯醇的结构简式为CH2=CH-CH2OH。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________________。

（2）1 mol CH2=CH-CH2OH含____molσ键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型为____。

（3）丙醛（CHCH2CHO）的沸点为49℃，丙烯醇（CH2=CHCH2OH）的沸点为91℃，二者相对分子质量相等，沸点相差较大的主要原因是_______________________________。

（4）羰基镍[Ni(CO)4)用于制备高纯度镍粉，它的熔点为-25℃，沸点为43℃。羰基镍晶体类型是_________。

（5）Ni2+能形成多种配离子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(CN)2]2-和[Ni(SCN)2]-等。NH3的空间构型是_____________。

（6）NiO与NaCl的晶胞结构相似，如图所示，阴离子采取面心立方堆积，阳离子填充在位于阴离子构成的空隙中。

①氧化镍晶胞中原子坐标参数：A（0，0，0）、B（1，1，0），则C原子坐标参数为____________。

②已知：氧化镍晶胞密度为dg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则Ni2+半径为__________nm（用代数式表示）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学小组的同学取一定量的Al和Fe2O3的混合物进行铝热反应，并探究熔落物的成分。请回答下列问题：

Ⅰ.（1）引发铝热反应的实验操作是_____________________

（2）做铝热反应时，内层纸漏斗底部剪一小孔用水润湿的目的是_________________

（3）反应的化学方程式为_____________

Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点(℃)	660	1 535
沸点(℃)	2 467	2 750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔落物是铁铝合金。理由：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔落物中含有金属铝：_____________________

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