将42g纯醋酸(化学式为CH3COOH.相对分子质量为60)溶解在58g水中.形成密度为1.05g/cm3的溶液.所得溶液中醋酸的物质的量浓度为( )A．7.35 mol/LB．8.70 mol/LC．10.05 mol/LD．11.40 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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16．将42g纯醋酸（化学式为CH₃COOH，相对分子质量为60）溶解在58g水中，形成密度为1.05g/cm³的溶液，所得溶液中醋酸的物质的量浓度为（　　）

A．

7.35 mol/L

B．

8.70 mol/L

C．

10.05 mol/L

D．

11.40 mol/L

分析先根据溶质质量分数ω=$\frac{{m}_{溶质}}{{m}_{溶液}}$×100%计算出所得溶液的质量分数，然后根据物质的量浓度c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该纯水的物质的量浓度．

解答解：将42g纯醋酸（化学式为CH₃COOH，相对分子质量为60）溶解在58g水中，所得溶液的质量分数为$\frac{42g}{42g+58g}$×100%=42%，
形成溶液密度为1.05g/cm³，该溶液的浓度为c（CH₃COOH）=$\frac{1000×1.05×42%}{60}$mol/L=7.35mo/L，
故选A．

点评本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确溶质质量分数与物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握物质的量浓度、溶质质量分数的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

6．下列变化需要加入适当的氧化剂才能实现的是（　　）

A．

CuO→Cu

B．

Fe→Fe²⁺

C．

H₂SO₄→SO₂

D．

H₂O₂→O₂

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

7．学习小组拟通过实验，探究Mg（NO₃）₂受热分解的产物．
小组猜想：ⅰ．固体产物可能有Mg（NO₂）₂、MgO、Mg₃N₂中的一种或几种
ⅱ．气体产物可能有NO₂、N₂、O₂中的一种或几种
查得相关资料：a．Mg（NO₂）₂、Mg（NO₃）₂易溶于水，MgO难溶于水．
b.2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
c．Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑
（1）针对以上猜想，设计了如图所示实验（图中加热、夹持仪器等装置均省略）：

（2）进行实验
Ⅰ．检验上述装置气密性．
Ⅱ．称取3.7gMg（NO₃）₂固体，置入硬质玻璃管A中，打开K，通入一段时间N₂，并进行相关物质质量称量
Ⅲ．关闭K，用酒精灯持续给装置A加热，过程中各装置内溶液均未倒吸入其它装置．
Ⅳ．待Mg（NO₃）₂完全分解，装置冷却至室温，打开K，再缓慢通入一会N₂后并再称量．称得A中剩余固体质量为1.0g，B、C、D、E、F中溶液质量分别增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未出现明显现象．
（3）回答问题
①小组预测一定有O₂生成，理由是N元素化合价降低，则一定存在化合价升高的元素，只能为氧元素失去电子生成O₂．
②N₂的电子式是

，步骤Ⅱ中，通入一段时间N₂的目的是避免对分解产物O₂的检验产生干扰．
③步骤Ⅲ中，装置A内若出现了红棕色气体，其化学式是NO₂．
④装置C中若红色始终未褪，其设计的目的是验证NO₂是否被吸收干净，防止NO₂干扰后续对O₂的检验．
⑤实验中发现Mg（NO₃）₂分解时有O₂生成，其实验现象是C中红色溶液中有气泡冒出，D中溶液褪色，用化学用语解释，产生上述现象的原因是Na₂SO₃+H₂O?NaHSO₃+NaOH、2Na₂SO₃+O₂=2Na₂SO₄．
⑥实验中Mg（NO₃）₂分解没有N₂生成的理由是Mg（NO₃）₂的质量与剩余固体、NO₂、O₂的质量之和相等，已符合质量守恒定律．
⑦Mg（NO₃）₂分解的化学方程式是2Mg（NO₃）₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2MgO+4NO₂↑+O₂．
⑧装置F中溶液质量增加的原因是吸收空气进入的O₂所致．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大		B．	V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大
	C．	S^2-、Cl^-、K⁺的半径逐渐减小		D．	O、F、Ne的电负性逐渐增大

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

11．有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol•L^-1）的pH与原子序数的关系如图2所示．

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：
（1）h在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）比较f、g、h常见离子的半径大小S^2-＞Cl^-＞Al³⁺（用离子符号表示）；e、f 的最高价氧化物对应水化物碱性较强的是NaOH（用化学式表示）．
（3）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是bc．
a．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
b．测等浓度相应氯化物水溶液的pH
c．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
d．比较两种元素在化合物中化合价的高低
（4）上述元素任选三种组成六原子共价化合物，写出其化学式HClO₄、H₂CO₃、H₂SO₃等（写一个即可）．
（5）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z₄，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol z-z键吸收167kJ热量，生成1mol Z≡Z键放出942kJ热量，请写出z₄气体在一定条件下生成z₂气体反应的热化学方程式N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ/mol．
（6）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以较少污染．反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃↑．已知eyz含有z₂分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式

．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．下表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量．

成分	质量（g）	摩尔质量（g/mol）
蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）	25.00	342
硫酸钾	0.25	174
阿司匹林（C₉H₈O₄）	0.17	180
高锰酸钾	0.25	158
硝酸银	0.02	170

请回答下列问题：
（1）“鲜花保鲜剂”中K⁺的物质的量浓度表示为$\frac{\frac{0.25g}{158g/mol}+\frac{0.25g}{174g/mol}×2}{0.5L}$（写出表达式即可，不需要化简）
（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究．现欲配制480mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶．
（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：G→B→C→A→F→E→D．
A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在烧杯中加入适量水溶解
C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶
E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合
（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：AD．
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

8．

中科院大气研究所研究员张仁健课题组与同行合作，对北京地区PM2.5有6个重要来源，其中，汽车尾气和燃煤分别占4%、18%．用于净化汽车尾气的反应为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$ 2CO₂（g）+N₂（g），已知该反应在570K时平衡常数为1×10⁵⁹，但反应很慢．下列说法正确的是（　　）

	A．	装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
	B．	提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
	C．	增大压强，上述平衡右移，故实际操作中可通过增压的方式提高其净化效率
	D．	提高尾气净化效率的最佳途径是使用高效催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．根据化合价判断下列加点元素只能表现氧化性的是（　　）

A．

H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$

B．

$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl₂

C．

K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O₄

D．

Na₂$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

6．（1）已知H₂的燃烧热：△H=-285.8kJ•mol^-1，C的燃烧热：△H=-393.5kJ•mol^-1，若要得到1000kJ的热量，需完全燃烧3.5mol的H₂生成液态水；2.5molC在O₂中完全燃烧生成CO₂，放出983.8kJ的热量，（保留到小数点后1位）．
（2）0.05mol某液态有机物2.3g和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24CO₂（标准状况）并放出68.35kJ热量，则能表达该有机物燃烧热的热化学方程式是C₂H₆O（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1367kJ/mol．

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