【题目】钾、钠及其化合物的性质都类似。回答下列问题:
(1)单质钾与钠相比,熔沸点:K ____(填“>”“<” 或“=”,下同) Na;密度:K____Na。
(2)超氧化钾(KO2)与过氧化钠都能吸收CO2生成碳酸盐和氧气,因此均可用作急救供氧剂。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式:________
(3)若KO2和Na2O2分别与CO2反应时,欲得到等量的氧气,则所需KO2与Na2O2的物质的量之比为________,此时两反应转移的电子数之比为_________。
【答案】 < < 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 2:3 1:2
【解析】(1)钠、钾都是金属单质,由于从上到下原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱,所以单质的熔点逐渐降低,故熔沸点:K< Na;碱金属的密度随核电荷数的递增逐渐增大,但钾反常,故密度:K <Na;(2)超氧化钾与CO2反应生成碳酸钾和氧气,反应的化学方程式为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2;(3)若KO2和Na2O2分别与CO2反应的化学方程式分别为4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2、2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2,欲得到等量的氧气,则所需KO2与Na2O2的物质的量之比为:2=2:3;此时两反应转移的电子数之比为×:1×1×2=1:2。
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【题目】某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=xkJ/mol。T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO,保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是 ( )
A. x<0
B. α(NO)=80%
C. 0~5min内,V(CO)=0.16mol/(L·min)
D. 保持温度不变,若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO,重新达平衡时,c(N2)=0.8mol/L
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【题目】下面是以有机物A合成聚酯类高分子化合物F的路线:
已知:
回答下列问题:
(1)A生成B的反应类型为_____,C中的官能团名称为________。
(2)D与NaOH水溶液反应的化学方程式为________。
(3)①E生成F的化学方程式为________。
②若F的平均相对分子质量为20000,则其平均聚合度为________。(填字母)
A.54 B.108 C.119 D.133
(4)E在一定条件下还可以合成含有六元环状结构的G。G的结构简式为________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有_____种。(不考虑立体异构)
①含有1个六元碳环且环上相邻4个碳原子上各连有一个取代基
②1mol该物质与斐林试剂反应产生2mol砖红色沉淀
(6)写出用为原料制各化合物的合成路线______。(其他试剂任选)
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【题目】硼是动植物所必须的微量元素,其单质和化合物广泛应用于冶金、机械、化工、核工业、医药、农业等部门。利用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O3·5H2O)制取制硼酸、金属镁及粗硼的工艺流程图如下:
已知:①硼砂为Na2B4O7·10H2O
②硼酸(H3BO3)是一种可溶于水的一元弱酸,与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4]
③硼酸在不同温度下的溶解度:
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 3 | 5 | 7 | 9 | 11 | 15 | 18 | 23 | 29 |
(1)粉碎硼铁矿的目的是:______________;Mg2B2O5·H2O中B的化合价为:______价。
(2)滤渣的主要成分是: ________
(3)硼酸的电子式: ________;写出硼酸在水中电离的方程式: ________________;
(4)X为硼酸晶体加热完全脱水后的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为: ________;
(5)硼砂溶于90℃热水后,常用稀硫酸调pH至2~3(酸性)制取HBO3晶体,该反应的离子方程式为: ________________;从上述溶液中获得H3BO3晶体的操作: ________________。
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【题目】离子方程式CO32-+ 2H+= H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是( )
A. CaCO3 B. NaHCO3 C. Na2CO3 D. BaCO3
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【题目】实脸室取等物质的量的KClO3分别发生下述反应: 反应一:有催化剂存在时,受热分解得到氧气;
反应二:不使用催化剂,加热至743K左右,得到KClO4和KCl.
下列关于①和②的说法正确的是( )
A.两个反应中都只有一种元素化合价发生改变
B.两个过程生成KCl的物质的量相同
C.发生氧化反应的元素相同
D.发生还原反应的元素相同
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【题目】(1)某小组同学在烧杯中加入5mL1.0mol/L盐酸,再放入用砂纸打磨过的铝条,观察产生H2的速率,如图A所示,该反应是_________________________。(填“吸热”或“放热”)反应,其能量变化可用图中的____________(填“B”或“C”)表示。
(2)已知拆开1mo1H-H键、1molNN、lmolN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。当1mo1 NH3_______________(填“放出”或“吸收”)________kJ 的热量。
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【题目】向含有下列4种离子的溶液中加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是( )
A. NO3- B. Ba2+ C. OH- D. Cu2+
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32-
B. pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F—
C. 与镁反应生成氢气的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
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