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    某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：
    下列说法中正确的是（　　）
    A、30min～40min间该反应使用了催化剂
    B、反应方程式中的x=1，正反应为放热反应
    C、30min时降低温度，40min时升高温度
    D、8min前A的平均反应速率为0.08mol?L-1?min-1
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线
    专题：化学平衡专题
    分析：A．由图象可知，30min-40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；
    B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
    C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强；
    D．根据反应速率v=
    △c
    △t
    进行计算．
    解答： 解：A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；
    B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B正确；
    C．由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，故C错误；
    D．由图可知8min前A的浓度减小了2mol?L-1-1.36mol?L-1=0.64mol?L-1，所以A的反应速率为
    0.64mol?L-1
    8min
    =0.08mol?L-1?min-1，故D正确；
    故选：BD．
    点评：本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    下列物质中，与NaOH溶液、Na2CO3、溴水、苯酚钠水溶液和甲醇都能反应的是（　　）
    A、C6H5OH
    B、CH2=CH-COOH
    C、CH3COOH
    D、CH3CHO

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    有关甲醛（）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是（　　）
    A、苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面
    B、甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化
    C、苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子
    D、水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键

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    下列物质不易在空气中燃烧的是（　　）
    A、汽油B、硫酸C、甲烷D、乙醇

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    一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（　　）
    A、该反应的化学方程式为3B+4D?6A+2C
    B、反应进行到1s时，v（A）=v（D）
    C、反应进行到6s时，各物质的百分含量不变
    D、反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列烃中，苯环上的一氯代物没有同分异构体的是（　　）
    A、甲苯B、邻二甲苯
    C、间二甲苯D、对二甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关溶液组成的描述合理的是（　　）
    A、无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
    B、酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
    C、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、用石墨电极电解MgCl2饱和溶液的总反应为：Mg2++2Cl- 
     通电 
    .
     
    Mg+Cl2↑
    B、精炼铜过程中阴极增重6.4g时，电路中转移电子数大于0.2NA
    C、氢氧酸性燃料电池放电时，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2O
    D、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）
    在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图所示．据此判断：

    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    ②该反应的△H
     
    0（选填“＞”、“＜”）．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
    CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ?mol-1
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式
     
    ．
    ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．下图是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图．写出上述光电转化过程的化学反应方程式
     
    ．催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是
     
    （填a→b或b→a）．

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