过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

过程的自发性的作用是

A．判断过程的方向	B．确定过程是否一定会发生
C．判断过程发生的速率	D．判断过程的热效应

过程的自发性只能判断过程的方向，而不能判断过程是否一定会发生或过程发生的速率，更不能判断过程的热效应，所以只有选项A正确，其余都是错误的，答案选A。

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在密闭容器中进行反应CH₄(g)＋H₂O(g)

CO(g)＋3H₂(g) ΔH＞0，测得c(CH₄)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断正确的是

A．0~5 min内，v(H₂)＝0.1 mol·(L·min)^-1

B．反应进行到12min时，CH₄的转化率为25%

C．恒温下，缩小容器体积，平衡后H₂浓度减小

D．10 min时，改变的外界条件可能是升高温度

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知反应：2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	实验温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（）
A．从上表数据分析，2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)正反应为放热反应
B．实验2中HBr的初始浓度C₂＝1.0 mol/L
C．实验3反应速率小于实验1的反应速率
D．实验4一定使用了催化剂

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于在一密闭容器中进行的下列反应：C（s）+ O₂（g）

CO₂（g）下列说法中错误的是 ( )

A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率

B．升高温度可以加快化学反应速率

C．把容器的体积缩小到原来的一半，各物质的物质的量不变, 化学反应速率不变

D．增加木炭的量可以加快化学反应速率

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(13分)Ⅰ.(1)反应I₂+2S₂O3²^—=2I^—+S₄O₆²^—常用于精盐中碘含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择______(填序号)。
①1mL 0.01 mol?L^—1的碘水 ②1mL 0.001 mol?L^—1的碘水
③4mL 0.01 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液 ④4mL 0.001 mol?L^—1的Na₂S₂O₃溶液
(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s,计算v(S₂O₃^2—)=_______________。
Ⅱ.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g) ΔH <0,200℃时，该反应的平衡常数为1/2.25,该温度下，将一定量的CO和H₂投入某10L密闭容器，5min时达平衡，各物质浓度(mol?L^—1)变化如下：

	0min	5min	10min
CO	0.01		0.0056
H₂O	0.01		0.0156
CO₂	0		0.0044
H₂	0		0.0044

(1)   请分别计算CO、H₂O、CO₂、H₂的平衡浓度__________,_________,________,_______。
(2)CO的平衡转化率为____________,欲提高CO的转化率，下列措施中可行的是_____(填序号)。
a．增加压强                 b．降低温度
c．体积不变，再充入CO      d．更换催化剂
e．体积不变，再充入0.1molH₂O
(3) 若5min～10min只改变了某一条件，该条件是__________,如何改变的___________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（15分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T₁℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

浓度/mol·L^－¹ 时间/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃时，该反应的平衡常数K＝                    （保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是             。
③若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH₄催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－¹
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－¹
③H₂O(g)＝H₂O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol^－¹
写出CH₄(g)与NO₂(g)反应生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式                         。
(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为                                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（12分）一定温度下，在一固定体积的容器中，通入一定量的CO和H₂O，
发生如下反应：CO (g) 十H₂O (g)

CO₂(g) 十 H₂ (g) ； △H＜0
（1）在850℃时，CO和H₂O浓度变化如下左图，则 0～4min的平均反应速率v(CO₂)＝ _mol·L^-1·min^-1

（2）t₁℃时，在相同容器中发生上述反应，各物质的浓度变化如右上表：
① 计算t₁℃该反应的平衡常数为K = 。
② t₁℃时，反应在5min～6min间，平衡移动（填向左、向右或不），若在第5分钟改变一种条件达到第6分钟的浓度，改变的条件是 ________。
（3）t₂℃时，化学反应CO (g) + H₂O (g)

CO₂(g) + H₂ (g)的平衡浓度符合c（CO₂）·c（H₂）＝2 c（CO）·c（H₂O），则t₂℃ 850℃,判断依据是：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题