将1mol N2O5置于2L密闭容器中.在一定温度下发生下列反应:①2N2O5(g)2N2O4 2NO2 (g) 达到平衡时.c(O2)＝0.2 mol·L-1.c(NO2)＝0.6mol·L-1.则此温度下反应①的平衡常数为( )A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①2N2O5(g)2N2O4 (g)＋O2 (g)； ②N2O4(g)2NO2 (g) 达到平衡时，

c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )

A．3.2 B．0.2 C．1/180 D．4/45

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某有机物蒸气，完全燃烧时需要两倍于其体积的氧气，产生两倍于其体积的二氧化碳，该有机物可能是（）

A. CH4 B. C2H5OH C. CH3CHO D. CH3COOH

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决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常显价，B元素的核外电子排布式为。

（2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ·mol-1	786	715	3401

则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有个。

（3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是。

（4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有 (填序号)。

A．离子键

B．极性键

C．金属键

D．配位键

E.氢键

F.非极性键

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科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省邯郸市高二下学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

下列分子或离子中，中心原子含有孤对电子的是

A．NH4+ B．CCl4 C．SiH4 D．H3P

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Ⅰ.从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：

（1）A的电子式 B的结构简式

（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：；

（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：；

Ⅱ.（1）某烃A的蒸气密度是同条件下氢气密度的64倍，则 A的分子式可能为，若A中含有6个甲基，但不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A的结构简式；

（2）已知1mol烃B中所含电子总数为42NA，且C、H两种元素的质量比为5：1，则其分子式为，在它的同分异构体中，一氯代物只有一种的是 (写结构简式)。

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一定条件下，制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是( )

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO2与CO的物质的量之比
C	SO2的浓度	平衡常数K
D	MgSO4的质量(忽略体积)	CO的转化率