Question

常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)=40mL时，c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系：

c(Na+)>c(HA－)>c(H+)>c(A2－)>c(OH－)

C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL

D．HA－的电离程度小于水解程度

Answer 1

【知识点】溶液中的电离、水解平衡、离子浓度大小比较

【答案解析】B    解析：A、当V（NaOH）=40 mL时，溶液恰好生成Na2A,电荷守恒：

c (Na+)+ c(H+)=2 c(A2－)+c(OH－)+ c(HA－)，故A错误；B、当V（NaOH）=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，溶液呈酸性，HA-电离大于水解，则c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故B正确；C、当V（NaOH）=20 mL时，溶液主要为NaHA，溶液呈酸性，若要呈中性，必须V(NaOH)>20mL，故C错误；D、溶液主要为NaHA时，溶液呈酸性，HA-电离大于水解，故D错误。

故答案选B

【思路点拨】本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。