Question

在通常条件下，下列各组物质的性质排列顺序正确的是（　　）

• A、熔点：SiO₂＞SiCl₄＞KCl
• B、水溶性：HCl＞CO₂＞SO₂
• C、沸点：乙烷＞戊烷＞丁烷
• D、热稳定性：HF＞H₂O＞NH₃

Answer 1

考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系,同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系

专题：

分析：A．晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；
B．非极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂；
C．烷烃熔沸点随着碳原子个数增多而增大；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定．

解答： 解：A．晶体熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以熔点：SiO₂＞KCl＞SiCl₄，故A错误；
B．非极性分子的溶质极易溶于极性分子的溶剂，HCl和SO₂都是极性分子、CO₂是非极性分子，根据相似相溶原理知HCl和SO₂的溶解性大于CO₂，氯化物极易溶于水，1体积水能溶解600体积HCl、1体积水能溶解40体积二氧化硫，所以水溶性：HCl＞SO₂＞CO₂，故B错误；
C．烷烃熔沸点随着碳原子个数增多而增大，所以沸点戊烷＞丁烷＞乙烷，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性F＞O＞N，所以热稳定性HF＞H₂O＞NH₃，故D正确；
故选D．

点评：本题考查熔沸点、溶解性高低判断，侧重考查元素化合物知识，知道非金属性强弱与其氢化物稳定性强弱关系，注意非金属性强弱与氢化物的溶解性无关，为易错点．