我国首创的海洋电池以铝板为负极.铂网为正极.海水为电解质溶液.空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为:4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3.下列说法不正确的是( )A．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量B．正极反应式为:O2+2H2O+4e-=4OH-C．电池工作时.阴离子向负极移动D．该电池的一大优点是只需更换铝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2009?广州模拟）我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．电池总反应为：4A1+3O₂+6H₂O=4A1（OH）₃，下列说法不正确的是（　　）

A．铂做成网状的目的是为了节省铂的用量

B．正极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．电池工作时，阴离子向负极移动

D．该电池的一大优点是只需更换铝板就可继续使用

分析：根据电池总反应可知，电池工作时，负极为Al，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e^-+3OH^-=Al（OH）₃，正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，结合原电池的工作原理解答该题．

解答：解：A、铂做成网状的目的是增大与氧气的接触面积，与是否省电无关，故A错误；
B、正极上通入空气，发生还原反应，正极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B正确；
C、电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C正确；
D、Al不断反应，不断溶解，所以一段时间后，更换铝板就可以继续使用，故D正确．
故选A．

点评：本题考查化学电源知识，题目难度中等，注意原电池的两极上的变化以及原电池原理．

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⑤用盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中的SO₄^2-．

A．②③④

B．②③⑤

C．②③④⑤

D．①②③⑤

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