Question

工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶，它的反应原理可以用下面的方程式表示：

NH₃＋CO₂＋H₂O＝NH₄HCO₃  NH₄HCO₃＋NaCl（饱和）=NaHCO₃↓＋NH₄Cl

以上反应的总结果是放热反应。请设计一个实验：用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得碳酸氢钠结晶。可供选择的实验用品有：6mo1·L^-1盐酸、6mo1·L^-1硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水和冰，以及中学化学实验常用仪器。

（1）画出实验装置示意图（包括反应时容器中的物质），并用图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C……符号标明（请见题后说明）。

（2）请写出在图上用A、B、C……各玻璃容器中盛放物质的化学式或名称。A：________，B：________C：________，D：________，E：________。

（3）利用在本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。答：________。

说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。敞口玻璃容器：有塞玻璃容器：玻璃漏斗:  分液漏斗：玻璃导管：（但应标示出在液面上或液面下）

②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的连接胶管等，在示意图中不必画出。如需

加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。

 

 

Answer 1

答案：
解析：

(2)A中盛放的是碳酸钙,B中盛放的是浓氨水,C中放的是冰,D中是食盐,E中是硫酸,用于吸收残余的氨气 (3)将最后得到的产品加热能产生刺激性气味气体,且该气体能使澄清石灰水变浑浊,这说明不是结晶氯化钠,而且是碳酸氢钠晶体。