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    17．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
    B．1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
    C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
    D．235g核素92235U发生裂变反应：92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子（01n）数为10NA

    分析 A．丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键；
    B．HCO3-水解生成碳酸，结合原子守恒分析；
    C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；
    D．92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10-1=9个．

    解答 解：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；
    B.1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B错误；
    C.23g钠充分燃烧时转移电子数为$\frac{23g}{23g/mol}$×（1-0）×NA=1NA，故C正确；
    D．92235U+01n$\stackrel{裂变}{→}$3890Sr+54136Xe+1001n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．常温下由三种短周期元素形成的气体单质X、Y、Z，并有下列转化关系（反应条件已略去）：
    已知：X分子中含共价键最多；甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
    （1）写出单质X的结构式是N≡N；
    （2）化合物甲的电子式是；
    （3）化合物丙中存在的作用力是离子键、共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．M，N，X，Y是原子序数依次增大的同一短周期元素（非稀有气体），M，N是金属元素，X，Y是非金属元素．
    （1）X原子的最外层电子数比次外层少2，该元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）M，N最高价氧化物的水化物能反应生成盐，反应的离子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
    （3）四种元素中，原子半径最大的是Na，离子半径最小的是Al3+．
    （4）元素N与Y形成的化合物的水溶液与氨气反应的离子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染．

    （1）传统上该转化通过如图1所示的催化循环实现．其中，反应①为：2HCl（g）+CuO（s）?H2O（g）+CuCl2（s）△H1，反应②生成1molCl2（g）的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=2（△H1+△H2）（反应热用△H1和△H2表示）．
    （2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性．
      ①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如图2，则总反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K（A）与K（B）中较大的是K（A）．
      ②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由：增大压强，平衡向正反应方向移动，αHCl增大，相同温度下HCl的平衡转化率比之前实验的大．
      ③下列措施中，有利于提高αHCl的有BD．
      A．增大n（HCl）        B．增大n（O2）
      C．使用更好的催化剂   D．移去H2O
    （3）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的数据如下：
    t/min02.04.06.08.0
    n（Cl2）/10-3mol01.83.75.47.2
    计算2.0～6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率（以mol•min-1为单位，写出计算过程）．
    （4）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．
    （1）Si位于元素周期表第三周期第IVA族；
    （2）N的基态原子核外电子排布式为1s22s22p3；Cu的基态原子最外层有1个电子；
    （3）用“＞”或“＜”填空：
    原子半径电负性熔点沸点
    Al＞SiN＜O金刚石＞晶体硅CH4＜SiH4
    （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生．
    0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O，溶液中的H+向正极移动．t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是Al在浓硝酸中发生钝化，氧化膜阻止了Al的进一步反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的应用前景． PPG的一种合成路线如下：

    已知：
    ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢
    ②化合物B为单氯代烃：化合物C的分子式为C5H8
    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④
    冋答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由E和F生成G的反应类型为加成反应，G的化学名称为3-羟基丙醛．
    （4）①由D和H生成PPG的化学方程式为：
    ②若PPG平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为b（填标号）．
    a． 48b． 58c． 76   d．122
    （5）D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有5种（不含立体异构）：
    ①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体②既能发生银镜反应，又能发生水解反应
    其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6：1：1的是（写结构简式）
    D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
    a．质谱仪  b．红外光谱仪c．元素分析仪d．核磁共振仪．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）
    A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞Br
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（　　）
    A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁
    C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．字母A-F代表六种不同物质，它们之间可发生如下图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析如图示回答下列问题：

    （1）A可以是N2或NH3；
    （2）E在CO2中燃烧的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
    （3）D与F反应的化学方程式为C+4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2NO2↑+2H2O，该反应中D表现了氧化性；
    （4）50mL 14mol•L-1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为0.3mol，参加反应的铜的质量为12.8g．

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