[题目]已知某些化学键的键能数据如下: C-C C=C C≡C H-C O=O O-O H-O C=O KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745 (1)通过比较C-C 和 C=C 的键能大小.简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能? .(2)利用键能数据可判断反应 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 为反应. � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】已知某些化学键的键能数据如下：

C—C C=C C≡C H—C O=O O—O H—O C=O

KJ/mol 348 615 812 413 498 142 463 745

（1）通过比较C—C 和 C=C 的键能大小，简要说明为什么烯烃易发生加成反应而烷烃不能？______ 。

（2）利用键能数据可判断反应 C2H4 + 3O2 → 2 CO2 + 2 H2O 为 ________（吸热或放热）反应，并计算每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的热量为_____________ KJ。

（3）若某有机物的结构简式如下：，一定条件下与HCl发生加成反应后可能生成两种互为同分异构体的物质，写出其中属于手性分子的物质的结构简式：________________

（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到_______色的溶液，原因是生成了一种配合离子，其结构简式为: ___________（标明配位键），向该溶液中加入过量稀氨水得 _________色溶液，其离子方程式为 _________ 。

【答案】 C=C的健能<2C-C,说明π健易断裂，而δ健不易断裂放热 535.5 无蓝色略深蓝色 [Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O

【解析】（1）C—C的键能虽然比 C=C的键能小，但C=C由1σ键和 1个π键构成，其中π键能量较小，在反应中π键优先σ键断裂；

（2）△H=反应物总键能—生成物总键能，△H=615 KJ/mol +4×413 KJ/mol +3×498 KJ/mol—2×2×745 KJ/mol—2×2×463 KJ/mol ==—1071 KJ/mol，此反应为放热反应；由方程式可知，每生成2 mol CO2 所放出的热量1071KJ，则每生成 1 mol CO2 所吸收或放出的热量为535.5 KJ。

（3），一定条件下与HCl发生加成反应，生成手性分子的物质，则其结构中必须存在手性碳，则其结构简式为。

（4）将硫酸铜白色固体溶于水得到蓝色的水合铜离子，其结构简式为

；向该溶液中加入过量稀氨水得深蓝色溶液，其离子方程式为 [Cu(H2O)4]2++4NH3=[Cu(NH3)4]2++4H2O 。

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