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【题目】仅用一种试剂即可鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯四种溶液,这种试剂是(

A.新制浊液B.NaOH溶液

C.浓溴水D.酸性溶液

【答案】A

【解析】

四种有机物都易溶于水,其中乙醛含有-CHO,具有还原性,可用新制Cu(OH)2悬浊液检验,乙酸具有酸性,以此选择鉴别试剂。

A加入新制Cu(OH)2悬浊液,乙醇不反应,互溶,乙醛在加热时生成砖红色沉淀,乙酸和氢氧化铜发生中和反应,氢氧化铜溶解,溶液呈蓝色,乙酸乙酯能溶解氢氧化铜,含有醛基,加热时有砖红色沉淀生成,可鉴别四种物质,故A正确;

B乙醇与氢氧化钠互溶,没现象,乙酸与氢氧化钠反应没现象,故不能鉴别,B错误

C加入溴水,不能鉴别乙醇、乙酸,故C错误;

D 乙醛、乙醇都可被酸性高锰酸钾氧化,不能鉴别,故D错误;

答案选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用I2O5可消除CO污染,反应为I2O5s+5COg5CO2g+I2s);不同温度下,向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO,测得CO2气体的体积分数φCO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

A.b点时,CO的转化率为20%

B.容器内的压强保持恒定,表明反应达到平衡状态

C.b点和d点的化学平衡常数:KbKd

D.0→a点时,00.5 min反应速率vCO=0.3 molL1min1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】[化学选修2:化学与技术]粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2Al2O3CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下:

1)粉煤灰研磨的目的是_______________________

2)第1次过滤时滤渣的主要成分有____________________(填化学式,下同),第3次过滤时滤渣的成分是__________

3)在104用硫酸浸取时,铝的浸取率与时间关系如图1,适宜的浸取时间为__________h;铝的浸取率与的关系如图2所示,从浸取率角度考虑,三种助溶剂NH4FKFNH4FKF的混合物,在相同时,浸取率最高的是__________(填助溶剂化学式);用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________(举一例)。

4)流程中循环使用的物质有__________。(填化学式)

5)用盐酸溶解硫酸铝晶体,再通入HCl气体,析出AlCl3·6H2O,请简要说明该过程能够发生的原因____________________

6)用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了保护环境,充分利用资源,某研究小组通过如下简化流程,将工业制硫酸的硫铁矿渣(铁主要以Fe2O3存在)转变成重要的化工原料FeSO4(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为:FeS2+7Fe2SO43+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,不考虑其他反应。请回答下列问题:

1)第Ⅰ步H2SO4Fe2O3反应的离子方程式是_____________________

2)检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原,应选择_________________(填字母编号)。

AKMnO4溶液 B.淀粉-KI溶液 CKSCN溶液

3)第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH58左右,然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到52,此时Fe2+不沉淀,滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_______________

4FeSO4在一定条件下可制得FeS2(二硫化亚铁)纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池,电池放电时的总反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S,正极反应式是___________

5FeSO4可转化为FeCO3FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。

已知25℃,101kPa时:4Fes+ 3O2 g=2Fe2O3sH=-1648kJ/mol

Cs+O2g=CO2gH =-392kJ/mol

2Fes+2Cs+3O2g=2FeCO3sH =-1480kJ/mol

FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是______________

6)假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3,其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取,铁的浸取率为q,其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程,第Ⅲ步应加入FeCO3___________kg

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线如图,则下列说法正确的是( )

A. A的结构简式是

B. ①②的反应类型分别是取代、消去

C. 反应②③的条件分别是浓硫酸加热、光照

D. 加入酸性KMnO4溶液,若溶液褪色则可证明已完全转化为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2,实验过程记录如右图所示。根据分析、判断,正确的是(

A.OE段表示的反应速率最快

B.EF段表示的反应速率最快,收集的CO2最多

C.FG段收集的CO2最多

D.OG段表示随着时间的推移,反应速率逐渐增快

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图是短元素周期表的一部分,①~⑨是元素周期表中的部分元素。

请回答下列问题:

(1)元素③④⑧的气态氢化物中最稳定的是__________(填化学式)

(2)元素⑤和⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是_______________

(3)元素⑥和⑨形成的化合物的电子式是________________

(4)③、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(写离子符号)

(5)由表中两种元素形成的氢化物AB都含有18个电子,A是一种6原子分子,可做火箭发动机燃料;B是一种常见强氧化剂;已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质,写出AB反应的化学方程式:___________________________

(6)某同学为了比较元素⑧和⑨非金属性的相对强弱,用如图所示装置进行实验:

①浓溶液a和溶液b分别为________________(写化学式)

②浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某芳香族化合物A,与碳酸钠溶液反应生成CO2,遇FeCl3溶液显色,A分子结构中不含甲基,苯环上的一氯代物只有两种, A和其他有机物存在如下图所示的转化关系:

已知: +NaOHRH + Na2CO3

试回答下列问题:

1D化学式___

2HL反应类型为___J所含官能团的名称为___

3)写出HI反应的化学方程式___

4A的结构简式___

5)用系统命名法命名F___F同分异构体中含有苯环且官能团相同的物质共有___种(不包括F),其中核磁共振氢谱有两个峰,且峰面积比为12的是___(写结构简式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了测定实验室长期存放的Na2SO3固体的纯度,准确称取M g固体样品,配成250 mL溶液。设计了以下两种实验方案:

方案I:取50.00 mL上述溶液→加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液→操作I→洗涤→操作Ⅱ→称量,得到沉淀的质量为m1 g

方案Ⅱ:取50.00 mL上述溶液,用a mol/L 的酸性KMnO4溶液进行滴定。

实验中所记录的数据如下表:

滴定次数

实验数据

1

2

3

4

待测溶液体积/mL

50.00

50.00

50.00

50.00

滴定管初读数/mL

0.00

0.20

0.10

0.15

滴定管末读数/mL

20.95

21.20

20.15

21.20

(1)配制250 mL Na2SO3溶液时,必须用到的实验仪器有:烧杯、玻棒、滴管、药匙和_______________

(2)操作I______________,操作Ⅱ为______________

(3)在方案Ⅱ中滴定终点的判断方法是_______________________________

(4)在方案Ⅱ中发生的离子反应方程式为____________________________

(5)根据方案Ⅱ所提供的数据,计算Na2SO3的纯度为___________。(写成分数形式)

(6)方案Ⅱ中氧化还原滴定过程中,导致待测液Na2SO3浓度变小的是_____(填序号)。

a.用碱式滴定管量取50mL待测液过程时,开始仰视,滴定结束时俯视

b.用碱式滴定管量取50mL待测液过程时,一开始有气泡,滴定结束后没气泡

c.酸式滴定管用蒸馏水润洗后,没有用酸性KMnO4溶液多次润洗

d.锥形瓶用蒸馏水润洗后,直接装50.00mL的待测液

e.滴定过程时,开始时平视,滴定结束时仰视

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