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    14．氰化钠（NaCN）是重要的化工原料，常用于化学合成、冶金工业等．回答下列问题：
    （1）下列标志中，应贴在装有氰化钠容器上的是A

    （2）写出NaCN的电子式．
    （3）可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目．
    （4）现代采金技术先以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原Na[Au（CN）2]生成金．“浸取”反应的氧化剂是氧气，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2．
    （5）工业利用NaCN制备蓝色染料的流程如下：

    通入Cl2时发生反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，该蓝色染料的化学式为Fe3[Fe（CN）6]2．

    分析 （1）NaCN是有剧毒的药品，据此选择；
    （2）NaCN属于离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，阴离子需要标出所带电荷及最外层电子；
    （3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，根据化合价的变化确定电子转化方向和数目；
    （4）以NaCN溶液在自然环境中浸取粉碎的含金（Au）矿石，得到 Na[Au（CN）2]（二氰合金酸钠）溶液，再用锌还原 Na[Au（CN）2]生成金，根据元素的化合价的变化可知，NaCN中各元素的化合价没有变，是空气中的氧气氧化了金，根据电子得失守恒可计算出消耗的锌与生成的金的物质的量之比；
    （5）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）2继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe（CN）6]，Na3[Fe（CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，据此答题；

    解答 解：（1）NaCN是有剧毒的药品，应贴在装有氰化钠容器上的是剧毒标志，故选A；
    （2）NaCN为离子化合物，电子式为，故答案为：；
    （3）根据元素守恒可知，纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN，同时会生成水，反应的化学方程式，并用单线桥标明电 子转移的方向和数目为，
    故答案为：；
    （4）根据题意可知，NaCN溶液与Au以及空气中的氧气反应，Na[Au（CN）2]（ 二氰合金酸钠）溶液，反应的化学方程式为4Au+8NaCN+2H2 O+O2=4Na[Au（CN）2]+4NaOH，所以氧化剂是氧气，还原1mol金要转移1mol电子，而每mol锌能转移2mol电子，所以消耗的锌与生成的金的物质的量之比为1：2，
    故答案为：氧气；1：2；
    （5）根据工业流程可知，NaCN与FeSO4反应生成Fe（CN）2白色沉淀，Fe（CN）2继续与NaCN溶液反应生成Na4[Fe（CN）6]，Na4[Fe（CN）6]被氯气氧化成Na3[Fe（CN）6]，反应的离子方程式为2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-，Na3[Fe（CN）6]与硫酸亚铁反应生成蓝色染料为Fe3[Fe（CN）6]2，
    故答案为：2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-；Fe3[Fe（CN）6]2；

    点评 本题考查物质的制备实验方案的设计，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意根据流程图把握实验的原理和操作方法，注意运用电子守恒进行计算，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸来配制90mL、1mol•L-1的稀硫酸．请完成下列问题：
    （1）需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管
    （2）经计算，需浓硫酸的体积为5.4mL．
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是①②③④⑥⑦，能引起误差偏高的有①②⑥⑦（填代号）．
    ①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥量取浓硫酸时，仰视标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（　　）
    A．漂白粉漂白织物利用了物质氧化性
    B．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO2
    C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
    D．PX项目的主要产品对二甲苯属于不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氮及其化合物在生活和生产等方面有重要的应用．回答下列问题：
    （1）下列含氮物质属于属于盐的是C非电解质的是A．
    A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
    （2）写出NH4NO3电离方程式：NH4NO3=NH4++NO3-；．
    （3）0.1mol的N2H4气体和0.2molNH3气体，它们在同温、同压下的体积比是1：2，所含的原子数比是3：4．
    （4）提示：中子数+质子数═相对原子质量，0.5mol${\;}_{7}^{14}$N原子中，含有中子的数目为3.5NA．
    （5）标准状况下将11.2LNH3气体溶于水中，配成500mL溶液，所得氨水溶液的物质的量浓度为1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某学习小组进行“铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”的实验探究．
    【探究一】设计下图所示装置进行“铁与水反应”的实验．

    （1）反应前A中投放碎瓷片的目的是防暴沸．
    （2）硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （3）装置E中的现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠．
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分．
    待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于硫酸后，将所得溶液分成两份．
    （4）一份滴加几滴KSCN溶液．若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）为④；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为③．
    ①只有有Fe ②只有Fe3 O4③Fe3 O4和Fe ④一定有Fe3 O4，可能有Fe
    （5）若要检测溶液中是否存在Fe2+，则另一份溶液中需要加入酸性高锰酸钾溶液（填试剂）来检验
    【探究三】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数．

    （6）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为75.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．和互为同分异构体
    B．碳链为 与 的烃为同系物
    C．金刚石、石墨和“足球烯”C60为同素异形体
    D．H2和D2互为同位素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（　　）
    A．将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色
    B．向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色
    C．用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色
    D．将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有（　　）
    ①HCl酸性强于H2S的酸性
    ②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫
    ③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS
    ④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多
    ⑤氯气和氢气的混合气，经强光照射可剧烈反应，而硫与氢气反应需较高温度．
    A．②③⑤B．①③⑤C．①②③D．①②③⑤

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    4．如图是某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置．下列说法错误的是（　　）
    A．铜极反应式为：2H++2e-=H2↑
    B．电子从锌片通过溶液流向铜片
    C．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
    D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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