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    过氧化氢俗名双氧水，可以利用它杀菌消毒．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2         
    B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
    C．2H2O2=2H2O+O2↑              
    D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号，下同）
     
    ，
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）保存过氧化氢试剂瓶上的最适合贴上的一个标签是
     
    （填序号）；
    考点：氧化还原反应,化学试剂的存放
    专题：氧化还原反应专题
    分析：（1）H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价由-1价降低为-2价；
    （2）由氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性分析；
    （3）过氧化氢为常见的强氧化剂．
    解答： 解：（1）H2O2仅体现氧化性，则O元素的化合价由-1价降低为-2价，只有D符合，而A为非氧化还原反应，C中既是氧化剂也是还原剂，B中为还原剂，故答案为：D；
    （2）由氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由D发生的反应可知，氧化性为H2O2＞K2CrO4，由B中发生的反应可知，氧化性为Ag2O＞H2O2，所以三种物质的氧化性为Ag2O＞H2O2＞K2CrO4，故答案为：Ag2O＞H2O2＞K2CrO4；
    （3）过氧化氢为常见的强氧化剂，无毒、不具有腐蚀性，也不自燃，则只有B中标签符合，故答案为：B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，注意从元素化合价角度分析解答，归纳氧化性比较的方法即可解答，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    672mL标准状况下的CO2通入1L 0.02mol/L石灰水中，产生沉淀的质量是（　　）
    A、1gB、2gC、3gD、4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “分类”是化学研究中常用的思维方法，同类的物质往往具有一些共性．有下列9种物质：
    ①CuO、②Na2O2、③CaCO3、④HCl溶液、⑤H2O、⑥Si、⑦Fe、⑧CO2、⑨NaOH溶液
    填空回答：
    （1）属于非金属单质的是（填编号，下同）
     
    ，属于金属单质的是
     
    ，属于酸性氧化物的是
     
    ，属于碱溶液的是
     
    ，属于酸的是
     
    ，属于盐的是
     
    ．
    （2）上述物质中，常温下能两两反应并且生成盐和水除①④外，还有2组分别为：
     
    ，
     
    ．
    （3）上述物质中，常温下能两两反应并且产生气体除②④、②⑤、②⑨外，还有4组分别为：
     
    ，
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3．求该铁矿石含铁的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．
    I、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na2SO4溶液的滤纸条上的铂夹；电源有AB两极．若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切断K1，闭合K2、K3通直流电．回答下列问题：
    （l）a是电源的
     
    极，写出A中的电极反应式为
     
    ．
    （2）湿的NaSO4滤纸条上能观察到的现象有
     
    ．（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K2、K3，闭合K1，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为
     
    ．
    II、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H，如表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）．
    温度 250℃ 300℃ 350℃
    K 2.041 0.270 0.012
    请回答下列问题：
    （4）由表中数据判断△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是
     
    ．
    A．上升高温度 B．使用合适的催化剂 C．缩小容器的容积 D．充入过量的H2 E．恒压时，充入He F．从体系中分离出CH3OH
    （6）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c（CO）=0.2mol/L，则0-4min内H2的反应速率为
     
    ；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH3OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH3OH的体积分数
     
    （填“变大”、“变小”、或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （写出下列反应的化学方程式（有机物以结构简式表示），并注明反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色
     
    、（
     
    ）
    （2）由苯制取硝基苯
     
    、（
     
    ）
    （3）乙醇制乙醛（CH3CHO）
     
    、（
     
    ）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，用浓度为0.1000mol?L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、相同浓度时，三种酸的酸性强弱顺序是：HX＞HY＞HZ
    B、根据滴定曲线，可得Ka（HX）=10-3mol?L-1
    C、滴定HY，V（NaOH）=20mL时，c（Na+）=c（Y-）＞c（OH-）=c（H+）
    D、滴定HZ，V（NaOH）=10mL时，c（Z-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾与氢氧化钡溶液反应，对应的离子方程式正确的是（　　）
    A、0.2mol明矾与300mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、0.2mol明矾与200mL 1mol/L的氢氧化钡溶液混合Al3++SO42-+Ba2++4OH-→AlO2-+BaSO4↓+2H2O
    C、一定量的氢氧化钡完全反应，且生成沉淀物质的量最少Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
    D、一定量的明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀物质的量最多Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+2BaSO4↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
    （1）某温度下，SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ/mol．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（ g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
     
    ．
    （2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是_
     
    （填字母）．
    A、保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
    B、保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
    C、保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25molO2
    D、保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
    E、保持容器体积不变，升高混合气体温度
    F、移动活塞压缩气体
    （3）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图1中，正确的是
     


    （4）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现
     
    性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    （已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
    （5）某人设想以图2装置生产硫酸，写出a电极的电极反应式为
     
    ．检验S042-的具体操作为
     
    ．

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