某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验.(1)实验前应先检验装置的气密性.方法是 (2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体.写出该反应的化学方程式 .(3)分别将SO2气体通入气体下列C溶液中.请回答下列问题:①少量SO2通入紫色石蕊试液.现象是 .继续通入过量的SO2气体.现象是 .②SO2通入紫红色KMnO4溶液.现象是 .③SO2慢慢通入� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。
（1）实验前应先检验装置的气密性，方法是
（2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式
                                                                  。
（3）分别将SO₂气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是                        ，继续通入过量的SO₂气体，现象是                                                     。
②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是                                     ，
③SO₂慢慢通入澄清石灰水中，现象                                   。
（4）若同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                      。

（1）关闭分液漏斗的活塞，用双手（或热毛巾）握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（３分）
（2）Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（３分）
（3）①紫色溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无变化）（３分）
②紫红色褪去（3分）
③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（３分）
（4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（３分）

（1）检验气密性的方法是，首先关闭分液漏斗的活塞，然后用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。
（2）硫酸的酸性强于亚硫酸的，因此硫酸和亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、SO₂和水。反应式为Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。
（3）①SO₂溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于SO₂的漂白不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO₂，溶液的颜色也不会变化。
②SO₂具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。
③SO₂是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO₂，白色沉淀逐渐消失而溶解。
（4）检验SO₂一般用品红溶液，检验CO₂一般用澄清的石灰水。但由于SO₂也能是澄清的石灰水变混浊，所以显检验SO₂，且在通入澄清的石灰水之前，还应除去SO₂，为了防止SO₂除不尽，还需要再次透过品红溶液，来检验SO₂是否完全被除尽。所以正确的答案是D、F、D、E或D、F、F、E。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

(15分)用下图装置进行

转化为

的转化率测定实验：

；

。已知：

	熔点（）	沸点（）
	-72.4	-10
	16.8	44.3

(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）。
(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是。
(4)开始实验时，先从乙处均匀通入

，为使

有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是。
(5)实验中“当

表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；若用大火加热有

处的反应管时，

的转化率会（填“升高”、“降低”或“不变”）。
(6)实验时若用25.2g的

，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入

一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中

的转化率为 %（保留小数点后一位）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是

A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装

B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性

C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性

D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是(　　 )

A．可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃

C．SO₂能使溴水、酸性KMnO₄溶液退色

D．少量SO₂通过浓的CaCl₂溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将等物质的量的SO₂气体和Cl₂同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（　）

A．变白色

B．变无色

C．不褪色

D．先褪色后又复原

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H₂SO₄(浓)^△CuSO₄+ SO₂↑ + 2 H₂O，其中铜元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同），浓H₂SO₄作剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO₂的体积约为 L。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列实验用来证明SO₂的存在，其中正确的是（）

A．能使品红褪色。

B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。

D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO₃)₂溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

（8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：

⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是                 （填编号）
⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:                               。
如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体            L。
⑶无水硫酸铜的作用是
⑷装置①中所盛试剂是       （填字母），装置④中所盛试剂是       （填字母）。
A. 品红溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高锰酸钾溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

Cu粉放入稀H₂SO₄中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是

A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐

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