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    （１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO2的性质及有关实验。
    （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                 
    （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，写出该反应的化学方程式
                                                                      。
    （3）分别将SO2气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：
    ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是                        ，继续通入过量的SO2气体，现象是                                                     。
    ②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是                                     ，
    ③SO2慢慢通入澄清石灰水中，现象                                   。
    （4）若同学制取的SO2气体中混有CO2气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO2气体，又有CO2气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：
    A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、
    E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。
    上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                      。
    （1）关闭分液漏斗的活塞，用双手（或热毛巾）握住B，C 中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（３分）
    （2）Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O（３分）
    （3）①紫色溶液变为红色 红色不褪去（或溶液颜色无变化）（３分）
    ②紫红色褪去 （3分）
    ③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（３分）
    （4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（３分）
    （1）检验气密性的方法是，首先关闭分液漏斗的活塞，然后用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。
    （2）硫酸的酸性强于亚硫酸的，因此硫酸和亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、SO2和水。反应式为Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。
    （3）①SO2溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于SO2的漂白不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO2，溶液的颜色也不会变化。
    ②SO2具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。
    ③SO2是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2，白色沉淀逐渐消失而溶解。
    （4）检验SO2一般用品红溶液，检验CO2一般用澄清的石灰水。但由于SO2也能是澄清的石灰水变混浊，所以显检验SO2，且在通入澄清的石灰水之前，还应除去SO2，为了防止SO2除不尽，还需要再次透过品红溶液，来检验SO2是否完全被除尽。所以正确的答案是D、F、D、E或D、F、F、E。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (15分)用下图装置进行转化为的转化率测定实验：
    ；。已知：
     
    		熔点（）
    		沸点（）

    		-72.4
    		-10

    		16.8
    		44.3

    (1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。

    (2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）           。
    (3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是                          。
    (4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是                       。
    (5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是                                       ；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会          （填“升高”、“降低”或“不变”）。
    (6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为       %（保留小数点后一位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述不正确的是
    A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
    B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
    C．稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
    D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是(　　 )
    A．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    B．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    C．SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液退色
    D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（ 　）
    A．变白色B．变无色C．不褪色D．先褪色后又复原

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu+2 H2SO4(浓) △ CuSO4+ SO2↑ + 2 H2O，其中铜元素的化合价             （填“升高”或“降低”），被             （填“氧化”或“还原”，下同），浓H2SO4作      剂；在该反应中，若消耗了0.5 mol Cu，则标准状况下生成SO2的体积约为        L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验用来证明SO2的存在，其中正确的是（   ）
    A．能使品红褪色。
    B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
    C．通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸。
    D．通入稀溴水中能使溴水褪色，得澄清溶液，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，该沉淀不溶于硝酸。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）下图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得产物的实验装置。请回答：

    ⑴在装置①-④中，有明显错误的一个是                 （填编号）
    ⑵写出木炭和浓硫酸反应的化学方程式:                               。
    如果有0.4mol电子转移，则在标准状况下产生气体            L。
    ⑶无水硫酸铜的作用是                              
    ⑷装置①中所盛试剂是       （填字母），装置④中所盛试剂是       （填字母）。
    A. 品红溶液     B. 澄清的石灰水       C. 酸性高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是
    A．氯化物B．硫酸盐C．硝酸盐D．碳酸盐

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