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    【题目】下列属于天然高分子化合物的是

    A.油脂B.蔗糖C.淀粉D.聚乙烯

    【答案】C

    【解析】

    A.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，相对分子质量在1000以下，不属于高分子化合物；

    B.蔗糖的分子式为C12H22O11，属于小分子；

    C.淀粉的化学式为（C6H10O5）n，属于天然高分子化合物；

    D.聚乙烯是人工合成的有机高分子化合物；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl-、ClOx- (x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示，下列有关说法正确的是

    A. a、b、c、d、e 中，c 最稳定

    B. 一定温度下，Cl2 与 NaOH 溶液反应生成的产物有 a、b、d， 溶液中 a、b、d 的浓度之比可能为 11∶1∶2

    C. b→a＋c 反应的活化能为反应物的总能量减去生成物的总能量

    D. b→a＋d 反应的热化学方程式为：3ClO (aq)＝ClO3- (aq)＋2Cl- (aq) ΔH＝＋116 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】双一(对烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一种新的液晶化合物，在液晶显示领域里有广泛的应用，其合成路线如下:

    已知：R为烷烃基，D的核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积之比为9:2:2:1。

    回答下列问题:

    （1）A的结构简式为______________________________。

    （2）B的化学名称为_________________________。

    （3）A与B生成C的化学方程式为_____________________________。

    （4）由E生成G的反应类型为______________________。

    （5）G的分子式为______________________。

    （6）H是D的同分异构体，H的苯环上只有两个对位的取代基，H可与FeCl3溶液发生显色反应，且能发生水解反应和银镜反应，则H共有______种；其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积之比为1:2:6:2:2:1的结构简式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol·L－1 的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线②代表滴定CH3COOH溶液的曲线

    B. A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1

    C. 在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： A＜C＜B

    D. D点溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：

    （1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是__________设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：__________。

    （2）步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________，步骤Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。

    （3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：

    方案甲：利用氢气还原氧化铜；

    方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；

    方案丙：利用炭粉还原氧化铜；

    方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。

    从安全角度考虑，方案__________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。

    （4）写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式：__________；步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩__________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图中的信息得出的结论正确的是

    A. 2C(s)＋O2(g) ═ 2CO(g) ΔH＝－110.0 kJ/mol

    B. C(s)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝393.5 kJ/mol

    C. CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ/mol

    D. 36 g碳完全燃烧放出220.0 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.可逆反应3A(g)3B(？)＋C(？)　ΔH>0达到化学平衡后，

    （1）升高温度，用“变大” “变小” “不变”或“无法确定”填空。

    ①若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量________；

    ②若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________；

    ③若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量________；

    （2）如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的50%，则B是________态，C是________态。

    Ⅱ.某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，测定的部分实验数据如表所示：

    t(s)

    0

    500

    1 000

    c(H2)( mol·L-1)

    5.00

    3.52

    2.48

    c(CO)( mol·L-1)

    2.50

    （1）在500 s内用H2表示的化学反应速率是__________________。

    （2）在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是___________________，1000 s时CO的转化率是________。

    （3）在500 s时生成的甲醇(CH3OH)的浓度是_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有

    A. 2 种 B. 3 种 C. 4 种 D. 8 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B. a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    C. 电解过程中SO42— 移向b极

    D. a、b两极若是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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