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    酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用．下列关于酸、碱、盐的生产和应用说法不正确的是（　　）
    A、将氯化铵与草木灰混合施用
    B、纯碱既可以从内陆盐湖中提取，又可以用“侯氏制碱法”生产
    C、用石灰乳与硫酸铜溶液配制波尔多液
    D、高温煅烧石灰石可制生石灰
    考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系
    专题：
    分析：A、草木灰显碱性，氯化铵是氮肥，不能混合施用；
    B、纯碱可从盐湖中提取，还可用“侯氏制碱法”生产；
    C、氢氧化钙与硫酸铜可发生反应；
    D、高温煅烧碳酸钙可生成氧化钙．
    解答： 解：A、草木灰显碱性，可与氯化铵反应生成氨气，从而使氯化铵降低肥效，故不能混合施用，故A错误；
    B、些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱，纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，故B正确；
    C、石灰乳与硫酸铜可发生反应配制波尔多液，预防病虫害，故C正确；
    D、石灰石主要成分是碳酸钙，高温煅烧可生成生石灰--氧化钙，故D正确；
    故选A．
    点评：物质的性质决定物质的用途，掌握盐的性质和用途是正确解答此类题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    VmLFe2（SO4）3溶液中含有SO42-ag，取
    V
    2
    mL溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中的Fe3+物质的量浓度是（　　）
    A、
    a
    576V
    mol/L
    B、
    125a
    36V
     mol/L
    C、
    250a
    36V
    mol/L
    D、
    125a
    72V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的说法正确的是（　　）
    A、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量
    B、物质的量可以用符号mol表示
    C、摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量
    D、1 mol O3含有的氧原子数约为6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物   氧化铁   Fe3O4
    B、酸性氧化物   碳酸气   CO
    C、酸   硫酸   H2S
    D、盐   纯碱   Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2SO4]＜c[（NH4）2Fe（SO4）2]＜c（NH4Cl）
    B、中和相同体积、相同pH的①硫酸、②盐酸和③醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1＞V2=V3
    C、0.2 mol?L-1 HCl溶液与等体积0.05 mol?L-1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
    D、已知难溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，FeS饱和溶液中c（H+）2?c（S2-）=1.0×10-22，为使溶液里c（Fe2+）达到了1mol?L-1，应调节溶液中的c（H+）为1.11×10-3mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，
    ①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）．
    ②若温度T1、T2时反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1
     
    K2；状态D时，V正
     
    V逆（填“＞”“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作中，所用仪器不合理的是（　　）
    A、在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
    B、用10ml的量筒量取5.2ml的盐酸
    C、用托盘天平称取25.2gNaCl
    D、用50ml容量瓶配制100ml 0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到现象为
     
    ．
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    上述装置中，D的作用是
     
    ．
    乙二酸分解的化学方程式为
     
    ．
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后X溶液呈酸性，其原因是
     
    ；（用文字简单表述）
    则X溶液HC2O4-、C2O42-的离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ；
    （5）．某同学在用稀草酸溶液与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
              实验
    混合溶液    		ABCDEF
    等浓度的稀草酸溶液/mL30V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
    H2O/mLV7V8V9V10100
    请完成此实验设计，其中：V6=
     
    ，V8=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：
    A
    Cl2光照
    ①
    B
    NaOH溶液
    ②
    C
    Cu、O2、加热
    ③
    D
    银氨溶液加热、酸化
    ④
    E
    （1）有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式
     
    ．上述反应中属于取代反应的是：
     
    （填数字序号）．
    （2）写出反应②、③的化学方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）1molD与足量的银氢溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式
     
    ．
    （4）1mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1mol F能和1mol NaOH完全反应，写出F的结构简式
     
    ．
    （5）G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为
     
    （写出一种）．

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