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    【题目】在有气体参加的反应中，能使反应物中单位体积内的活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

    ①增大反应物浓度②增大压强③升高温度④加入催化剂

    A.③④B.②③C.①③D.①④

    【答案】A

    【解析】

    增大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而升高温度、加入催化剂既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，活化分子数目减少，只有③④正确，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH、Cl、离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是

    A．在甲中滴加丁可能发生反应：＋Ba2＋＋OHBaCO3↓＋H2O

    B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I、、

    C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中

    D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

    B. 离子半径的大小顺序为：r（W2－）＞r（Q－）＞r（Y2－）＞r（Z3+）

    C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

    D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有标准状况下四种气体：①5.6L H2S ②0.5mol NH3 ③5g C2H6(气体)④8g CH4，按要求将它们由大到小排列（填写序号）：

    （1）体积____________，（2）氢原子数________，（3）密度_________，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）。

    【背景素材】

    ①2NO＋Na2O2===2NaNO2；

    ②NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被还原为Mn2＋。

    ③在酸性条件下NaNO2能把I－氧化为I2；S2O32-能把I2还原为I－。

    【制备NaNO2】

    （1） 装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

    （2） B装置的目的是① ，② 。

    （3） 为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是 （填序号）。

    A. P2O5 B. 碱石灰 C. 无水CaCl2 D. 生石灰

    （4） E装置发生反应的离子方程式是 。

    【测定NaNO2纯度】

    （5） 本小题可供选择的试剂有：

    A.稀硫酸

    B.c1mol·L-1KI溶液

    C.淀粉溶液

    D.c2mol·L-1Na2S2O3溶液

    E.c3mol·L-1酸性KMnO4溶液

    ①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 （填序号）。

    ②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解 （请补充完整实验步骤）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是（ ）

    A. C→CO→CO2→Na2CO3

    B. S→SO3→H2SO4→Na2SO4

    C. Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3

    D. N2→NO→NO2→HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：

    （1）由FeCl3· 6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是： 。

    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    50

    80

    100

    溶解度（g/100gH2O）

    74.4

    81.9

    91.8

    106.8

    315.1

    525.8

    535.7

    从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH＝4时，溶液中c（Fe3+）＝ mol·L-1。（常温下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39）。

    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸， 再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL。

    已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62-

    ① 写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式： 。

    ② 求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上将Na2CO3和Na2S配成溶液，再通入SO2可制取Na2S2O3，同时放出CO2。已知：

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)。下列说法不正确的是

    A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比是2∶l

    B．上述反应中的Na2CO3和Na2S的物质的量比最佳是1∶2

    C．每生成l mol Na2S2O3转移4 mol电子

    D．通入的SO2过量很多，将会产生浑浊现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有周期表中前四周期的五种元素A、B、C、D、E，其中A、B、C为金属且位于同一周期，原子序数C>B>A；A、C核外均没有未成对电子；B被誉为“21世纪的金属”，B原子核外有二个未成对电子和三个空轨道；D原子最外层电子数是其周期序数的三倍；E能与D形成化合物ED2，可用于自来水的消毒。

    （1）B元素基态原子的电子排布式为_______，E元素在周期表中的位置为_______。

    （2）化合物E2D分子的立体构型为________，中心原子采用_______杂化。

    （3）B与E能形成一种化合物BE4，其熔点：-25℃，沸点：136.4℃。则该化合物属于____晶体，晶体内含有的作用力类型有_______。

    （4）A、B、D三种元素形成的某晶体的晶胞结构如图，则晶体的化学式为______。若最近的B 与D的原子距离为acm，该物质的摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶体的密度为_______g/cm3。

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