[题目]下列离子方程式正确的是A. 氨水中通入少量SO2:SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-B. 钠和水反应:Na+H2O==Na++OH-+H2↑C. 碳酸钙与稀硝酸反应:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. FeI2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列离子方程式正确的是

A. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-

B. 钠和水反应：Na+H2O==Na++OH-+H2↑

C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-

【答案】C

【解析】A、氨水中通入少量SO2，应该生成亚硫酸铵，故A错误；B、原子不守恒，故B错误；D、FeI2溶液中通入过量Cl2，那么Fe2+和I-都反应完全，则方程式中Fe2+和I-应该是1:2，故D错误。故选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

时间t/s	0	50	150	250	350
n(PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.2	0.2

回答下列问题：

（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝。

（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝。

（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种)。

（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则

a＝。

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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

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【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

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【题目】（1）纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是；原因是。(用离子方程式说明)

（2）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是，为什么？(用化学方程式和必要的文字说明) 。

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【题目】(12分)有X、Y、Z三种短周期元素，已知X的气态氢化物的分子式为H2X，该氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17∶40，X原子核内质子数与中子数相等；Y与X可形成离子化合物Y2X，Y的阳离子的电子层结构与Ne相同。Z与X处于同一周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用一对电子。

(1)写出各元素的符号：X______，Y______，Z______。

(2)X的相对原子质量为____________，其离子的结构示意图为________。

(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式是________________________，该生成物与水反应的化学方程式是______________________。

(4)X与氢气化合的产物的电子式为________。

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【题目】某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：

1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；

4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。

请回答下列问题：

（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为：。

（2）银镜反应选择的加热方法是（填下列装置编号）。