Question

10．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验．

请回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）可抽动铜丝的作用是抽动铜丝，以随时中止反应．
（3）试管Ⅱ中现象为品红溶液褪色；可证明SO₂具有漂白性．试管Ⅲ中现象为石蕊溶液显红色，可证明SO₂溶于水显酸性；
（4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是吸收SO₂气体，防止空气污染；发生反应的化学方程式为SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水；
（2）通过抽动铜丝可以控制反应的停止；
（3）试管Ⅱ中装有品红溶液，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫溶液显示酸性，所以试管Ⅲ中石蕊试液变红；
（4）二氧化硫为污染气体，需要用氢氧化钠溶液吸收多余的二氧化硫；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水．

解答 解：（1）试管Ⅰ中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）通过抽动铜丝，以随时中止反应，避免浪费原料、减少污染气体的产生，
故答案为：抽动铜丝，以随时中止反应；
（3）二氧化硫具有漂白性，所以试管Ⅱ中品红溶液褪色；二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，所以试管Ⅲ中的石蕊溶液显红色，证明了二氧化硫的水溶液显示酸性，
故答案为：品红溶液褪色；SO₂具有漂白性；石蕊溶液显红色；SO₂溶于水显酸性；
（4）二氧化硫有毒，多余的气体不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收SO₂气体，防止空气污染，反应的化学方程式为：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O，
故答案为：吸收SO₂气体，防止空气污染；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O．

点评 本题考查了浓硫酸的化学性质，题目难度中等，注意掌握铜与浓硫酸的反应原理，明确二氧化硫的性质及检验方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．