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    8．少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸（足量）反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的总量，可使用如下方法中的：①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体　⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）　⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸   ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸（　　）
    A．①⑥⑦B．③⑤⑧⑨C．③⑦⑧D．③⑦⑧⑨

    分析 为了加快此反应速率而不改变H2的产量，少量铁粉完全反应，则可增大氢离子浓度、构成原电池、升高温度等来加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；　
    ②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
    ③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；　
    ④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
    ⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
    ⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
    ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
    ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
    ⑨改用100mL0.1mol/L的稀硝酸，反应不生成氢气，故错误．
    故选C．

    点评 本题考查影响反应速率的因素，明确常见的温度、浓度、原电池对反应速率的影响即可解答，注意铁粉少量完全反应，生成的氢气由铁粉决定为解答的易错点，解答中易多选⑥，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反应中（未配平）：
    ①Cl元素被氧化，Cl元素被还原（以上两空均填元素符号）．
    ②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）某钠盐溶液中，滴加稀盐酸直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则该钠盐化学式为NaAlO2，写出该过程的离子方程式（一步表示）AlO2-+4H+=Al3++2H2O；
    ②若产生白色沉淀不溶解，则该钠盐的化学式为Na2SiO3．
    （2）某氯化物溶液中，滴加氢氧化钠溶液直到过量．①若先产生白色沉淀后溶解，则其化学式为AlCl3； ②若产生白色沉淀不溶解，则其化学式为MgCl2；
    ③若先产生白色沉淀，最后变成红褐色，则该氯化物化学式为FeCl2，写出白色最后变成红褐色化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列有关化学知识的叙述中正确的是（　　）
    A．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别
    B．碱性氧化物一定是金属氧化物
    C．常用作水处理剂的KAl（SO4）2和漂白粉都是强电解质
    D．232Th 转变成233U是化学变化，233U和235U的化学性质几乎相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．铜在自然界存在于多种矿石中．
    （Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO3•2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

    已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
    （1）“溶浸”中CuSiO3•2H2O和H2SO4发生反应的化学方程式CuSiO3•2H2O+H2SO4=CuSO4+H2SiO3↓+2H2O．
    （2）“溶浸”中，选取浓度为20% H2SO4为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加．②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．
    （3）“除杂”中，加入MnO2的作用是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++2H2O+Mn2+（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）3．
    （Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS2）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
    黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu2S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
    （4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu2S+2Cu2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是Cu2O、Cu2S．
    （5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu2++2e-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下，22g CO2含有2NA个氧原子
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的分子数为NA
    C．1mol/L的碳酸钠溶液中含Na+离子数为2NA
    D．常温下，将含0.1NA个HCl分子的氯化氢气体溶于水配成100mL溶液，所得溶液中C（H+）为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．Cl2、漂白液在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．回答下列问题．
    用惰性电极电解饱和食盐水（无隔膜）可获得漂白液和H2，且漂白液的有效成分与H2的物质的量相等，则其有效成分为NaClO，家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，因其会加速铁的腐蚀，漂白液腐蚀铁的负极反应式为：Fe-2e-═Fe2-，则正极反应为2H++2e-=H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．
    （1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为3d24s2．
    （2）TiCl4熔点为-24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于分子晶体．
    （3）BaCO3为离子化合物，写出一种与CO32-互为等电子体的阴离子：NO3-或SiO32-（填化学式）．
    （4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为BaTiO3．
    （5）写出在高温条件下，TiO2生成TiCl4的化学方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
    （6）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的$\frac{2}{3}$，则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，1mol该配合物中含有σ键的数目为18mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．
      某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
    金属学TiMgCu
    金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
    A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、Cu
    B．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去Mg
    C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
    D．Cu和稀盐酸不发生化学反应

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