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    【题目】下列现象或操作涉及改变蛋白质的生理活性的是（ ）

    ①打针用医用酒精对皮肤消毒

    ②用稀的甲醛溶液浸泡作物种子消毒

    ③用硫酸铜制成的农药波尔多液防治农作物病虫害

    A.仅①②B.仅③C.仅①③D.全部

    【答案】D

    【解析】

    ①病毒成分是蛋白质，酒精能使蛋白质变性，使蛋白质失去生理活性；

    ②稀的甲醛溶液具有杀菌消毒的作用，可以使蛋白质变性，失去生理活性；

    ③用硫酸铜制成的农药波尔多液中有铜离子，属于重金属离子，农作物病虫害成分是蛋白质，重金属离子可以使蛋白质变性，失去生理活性；

    故①②③都使蛋白质改变生理活性，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）

    A. 原溶液中一定含有SO42-B. 原溶液中一定含有NH4+

    C. 原溶液中一定含有Cl-D. 原溶液中一定含有Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是

    A. Cl2→Cl－ B. Zn→ Zn2＋

    C. Ｈ2→H2O D. CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是

    A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJmol-1

    B. 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJmol-1，则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJmol-1

    C. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1

    D. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1，4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1，则O2比O3稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Fe3+和I-在水溶液中的反应为2I-+2Fe3+I2+2Fe2+。某温度下该反应的正反应速率和I-、Fe3+浓度的关系为v=kcm(I-)·cn(Fe3+)(k为常数)。

    c(I-)/mol·L-1

    c(Fe3+)/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    ①

    0.20

    0.80

    0.032k

    ②

    0.60

    0.40

    0.144k

    ③

    0.80

    0.20

    0.128k

    由此推知,有关Fe3+、I-的浓度对反应速率影响的判断正确的是 ( )

    A. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度大于I-浓度的影响程度

    B. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度小于I-浓度的影响程度

    C. Fe3+浓度对正反应速率的影响程度等于I-浓度的影响程度

    D. 无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)具有良好的热稳定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSO4、 PbCl2、 SiO2)制取三盐基硫酸铅及PbO2工艺流程如下：

    已知：①“浸出”过程发生的反应：PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2+SO42－(aq)和

    PbCl2(s)+2Cl－(aq) PbCl42－(aq) △H>0，

    ②Ksp(PbCl2)=1.7×10－5 Ksp(PbSO4)=2.5×10－8

    回答下列问题：

    （1）铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO4和___________。

    （2）“操作1”通过多步操作得到PbCl2，分别为___________、___________、过滤、洗涤。

    （3）“转化”后得到PbSO4，当c(Cl－)=0.100mol/L时，c(SO42－)=___________(结果保留一位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是_________________________________。

    （4）写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式_________________________________。

    （5）氨水络合后铅的存在形态是[ Pb(OH)SO4]－，写出“氧化”发生的离子反应方程式__________________________________________________________________。

    （6）一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是

    A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量

    C.A的物质的量D.B的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5molL-1降至4molL-l。下列说法正确的是

    A.充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零

    B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

    C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

    D.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol

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