Question

7．镁是一种重要的金属资源，在工业上用途广泛．回答下列问题：
（1）已知某温度下Mg（OH）₂的Ksp=6.4×l0^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol/L可视为沉淀完全，则此温度下应保持溶液中c（OH^-）≥8×10^-4mol•L^-1．
（2）已知常温下CH₃COOH的电离常数为：K_a=l.75×10^-5mol/L；NH₃•H₂O的电离常数为，K_b=1.76×l0^-5mol/L．
A．NH₄Cl溶液显酸性，原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示），NH₄Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B． CH₃COONH₄溶液显中 （填“酸”、“碱”或“中”）性．
C．将饱和NH₄Cl溶液滴入少量的Mg（OH）₂悬浊液中，可看到白色沉淀溶解．产生这种现象的原因存在以下两种观点．
观点①：2NH₄⁺+Mg（OH）₂=2NH₃•H₂O+Mg²⁺；
观点②的离子方程式为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
要验证①和②谁是Mg（OH）₂溶解的主要原因，可选取c（填序号）代替NH₄Cl溶液作对照实验．
a． NH₄NO₃      b． （NH₄）₂SO₄      c． CH₃COONH₄       d． NH₄HSO₄．

Answer 1

分析 （1）依据沉淀溶解平衡存在的溶度积常数计算得到；
（2）A．铵根离子水解显酸性；溶液中氯离子不水解，铵根离子水解浓度减小，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度；
B．相同条件下，铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同；
C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子与氢氧化镁反应；CH₃COONH₄中含有铵根离子，溶液显中性．

解答 解：（1）Mg（OH）₂的Ksp=6.4×10^-12，当溶液中c（Mg²⁺）≤1.0×10^-5mol•L^-1可视为沉淀完全，则Ksp=c（Mg²⁺）×c²（OH^-）=6.4×10^-12 ，c（OH^-）≥8×10^-4mol/L，
故答案为：8×10^-4；
（2）A．铵根离子水解显酸性，其水解方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；溶液中氯离子不水解，铵根离子水解浓度减小，溶液显酸性，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，则NH₄Cl溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
B．相同条件下，铵根离子与醋酸根离子的水解程度相同，所以CH₃COONH₄溶液显中性；
故答案为：中；
C．铵根离子水解生成氢离子，氢离子与氢氧化镁反应，其反应的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；CH₃COONH₄中含有铵根离子，溶液显中性，所以可以选用CH₃COONH₄与Mg（OH）₂反应，若沉淀消失，说明观点①正确，否则观点②正确；
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺、Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；c．

点评 本题考查较为综合，涉及溶度积常数的计算、盐的水解原理的应用和离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡移动等，为高考常见题型和高频考点，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等．