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    实验室用下图所示实验装置制取纯净的CuCl2，完成下列问题：

    (1)实验室里，实验前检查整套装置的气密性方法是：_____________________________。
    (2)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________________。
    (3)装置B的广口瓶盛__________，其作用是_____________________________________。装置C的广口瓶盛__________，其作用是___________________。装置E的烧杯中盛有，其作用是_____________________________。
    (4)待充分反应后，装置D的玻璃管中剩余物呈_________色，冷却后，将制得的产物配成饱和溶液，溶液呈_________色。
    (1)按图示装置装配好，在烧杯中盛半杯水，然后在烧瓶底部稍加热，若在烧杯中的导管口有气泡冒出，停止加热，导管口形成一段水柱，表明整套装置不漏气。
    (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
    (3)饱和食盐水 除去Cl2中混有的HCl 浓H2SO4 除去Cl2中混有的水蒸气  NaOH溶液 防止多余Cl2污染空气
    (4)棕黄 绿
    本题有一定的综合性，把氯气的实验室制法和氯气的化学性质结合起来。制纯净干燥的氯气，要除去混在氯气中的氯化氢和水蒸气。除去氯化氢气体用饱和食盐水，除去水蒸气用浓硫酸。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    乙酸丁酯：（CH3COOCH2CH­2CH2CH3）是一种常用的香精，经酯化反应可进行乙酸丁酯的合成。有关物质的物理性质下表。   

    第一步：将过量的丁醇和乙酸混合加热发生酯化反应；
    第二步：水洗提纯；
    第三步：蒸馏提纯。

    (1)上述是合成和提纯乙酸丁酯的有关装置图，请写出合成和提纯乙酸丁酯的操作顺序(填字母)C→F→    →    →    →     。
    (2)C装置中除了装有乙酸和过量的1-丁醇外，还需要加入_________、_____ ___ 。
    (3)装置C中冷凝管的作用是：                                             ；冷凝水应从___________（填“c”或“d”）进入冷凝管
    (4)步骤F酯化反应完成后，向卸下的烧瓶中加入25mL水的作用是_____ _ _    __。
    (5)装置A的分液漏斗中液体分为两层，乙酸丁酯应在    （填上、下）层；B装置蒸馏时，接收乙酸丁酯前（温度<126.3℃）锥形瓶中得到的物质是       、       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，目前工业上用氢气和氮气直接合成氨，制得的氨通过催化氧化可生产硝酸。
    在一定条件下，若N2和H2以体积比1:3的比例充入一体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20.0%，则：
    （1）合成氨反应达到平衡的标志   ▲  。
    A．容器内气体压强保持不变
    B．容器内各物质的浓度不随时间变化
    C．当υ(H2,正)=0.3mol·L-1·min-1，υ(NH3,逆)=0.2mol·L-1·min-1时
    D．1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成
    （2）达到平衡时，N2和H2的转化率分别为   ▲  。
    （3）用氨催化氧化可生产硝酸，取所生产的硝酸溶液100mL，与足量的铜反应，生成的NO2和NO混合气体在标准状况下体积为6.72L，物质的量之比为2:1，求所生产硝酸的物质的量浓度？(请写出该小题的计算过程)
       ▲  。
    （4）某厂用NH3生产硝酸，然后再制硝酸铵，其过程如下：

    其中反应②为：4NO＋3O2＋2H2O4HNO3，原料气为氨气和空气的混合物。
    若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为   ▲  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    有如下图所示六组制取漂白粉的装置，请依据题意回答问题。

    （1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
     
    		优点
    		缺点
    ①甲装置
    		 
    		 
    ②乙装置
    		 
    		 
    ③丙装置
    		 
    		 
    （2）上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是__________。
    （3）实验中若用100 mL 12 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 mol，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且用无副反应发生）________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）某学校探究性学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质等进行了探究。
    甲同学：为制备消毒液，探究并制作了一种家用环保型消毒液（NaClO溶液）发生器，设计了如图所示的装置，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。

    请完成下列问题：若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电源的a电极名称为                 极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；装置溶液中反应生成NaClO的离子方程式为：                         。
    乙同学：从某超市中查询到某品牌消毒液包装说明的部分内容，摘录如下：
    主要有效成份为次氯酸钠，有效氯含量8000－10000mg/L。可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用。切勿用于丝绸、毛、尼龙、皮革、油漆表面，勿用于铝、铜、碳钢制品。本品须密封，置阴凉暗处保存。
    请完成以下实验探究过程：
    I．阅读材料，根据学过的知识判断问题   
    （1）室温条件下，该消毒液（NaClO）的不显中性的原因是（用离子方程式表示）
    _____________________。
    （2）该消毒液还具有的化学性质是_________（填序号）。
    A．强氧化性   B．强还原性   C．不稳定性    D．漂白性    E．弱酸性
    （3）从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）
    _                   。
    II．确定要研究的问题
    该消毒液对碳钢制品的腐蚀原理。
    III．设计方案，实施探究
    （1）用烧杯取少量样品，将一颗光亮的普通碳钢钉放入烧杯，浸泡一段时间。
    预期的实验现象是_________________________________。
    （2）为了进一步探究铁钉在该漂白剂（NaClO）溶液中的腐蚀原理，丁同学设计了如下图实验装置，写出碳（C）极上发生的电极反应式：                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （4分）制备1 L含氨10%的氨水（密度是0.96 g· mL-1），需要标准状况下的氨气多?少升？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    按下面配方浸液配方可制无泥皮蛋：NaOH 6g、NaCl 10g、Ca(OH)2 69g、茶叶 5g、水210mL（可浸泡4只鸡蛋）。配制浸液时，可以用生石灰和纯碱代替氢氧化钙和氢氧化钠。请用化学方程式说明理由。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室中可以用下列一些装置连接起来制纯净的CO2气体，并测定其分子量(用含少量FeS的大理石和盐酸制备CO2气体)。

    实验步骤如下：
    (1)将橡皮塞B塞在A烧瓶上，并用皮筋套在烧瓶的瓶劲处以标记橡皮塞入瓶颈的深度，准确称量其质量为w1。
    (2)连接制取和净化气体的装置，其连接顺序是：_____接______，______接_____，_____接_____，______接______。
    (3)将导管G插入烧瓶A中用向_____(上/下)排气法收集CO2并检验CO2是否已经充满，检验CO2已充满的方法是______，用橡皮塞塞好烧瓶瓶口称其质量为w2。
    (4)将烧瓶口瓶塞取下向烧瓶注水至标记线，再将水倒入量筒测量水的体积为VmL。
    (5)记录当时实验时室温为t℃和压强为p帕。(R取8.314Pa·L·K-1·mol-1)
    回答下列问题：
    ①计算CO2分子量的算式是________。
    ②若不将气体净化，所测定的CO2分子量的数值将_____(偏高/偏低)，其原因是_____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是
    A．配制0.1 mol·L-1 100 mL的CuSO4溶液
    B．蒸发
    C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
    D．萃取、分液

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