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    【题目】下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是（ ）

    A.金属钠保存在煤油中

    B.浓盐酸需密闭保存

    C.新制氯水密闭存放于棕色瓶中

    D.过氧化钠需保持干燥密闭保存

    【答案】B

    【解析】

    A．金属钠能与水、氧气反应，应该隔绝空气密封保存，因此钠保存在煤油中，隔绝空气，与其化学性质有关，A不符合题意；

    B．浓盐酸具有挥发性，需密闭保存，与其物理性质有关，与化学性质无关，B符合题意；

    C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸见光易分解，应密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，C不符合题意；

    D．过氧化钠与水反应，需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，D不符合题意。

    答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应2HI(g)H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 常温下，向体积为VL的容器中充入2mol HI（g）充分反应，可吸收12.5kJ的热量

    B. 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快

    C. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI分解率不变

    D. H2(g) +I2(g)2HI(g)的活化能Ea为12.5kJ·mol1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

    ①增加Fe的量，其反应速率____（填“增大”、“不变”或“减小”，下同）。

    ②将容器的体积缩小一半，其反应速率____。

    ③保持体积不变，充入He，其反应速率____。

    ④保持压强不变，充入He，其反应速率_____。

    （2）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）5N2（g）+6H2O（g）。

    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是____（填字母序号）

    a.反应速率5v（NH3）=4v（N2）

    b.单位时间里每生成5mol N2，同时生成4mol NH3

    c.容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化

    d.容器内n(NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6

    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中v（正）与v（逆）相等的点为_____（选填字母）。

    （3）298K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式____。

    （4）一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2（g）=N2O4（g）△H=-180kJ·mol-1，n（NO2）随时间变化如下表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO2)/mol

    0.040

    0.020

    0.010

    0.005

    0.005

    0.005

    用NO2表示0～2s内该反应的平均速度____。在第5s时，NO2的转化率为____。根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜(CuCl)可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。CuCl是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。实验室采用如图装置和下列步骤制备氯化亚铜。

    步骤1：在三颈烧瓶中加入20%盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃，开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得Na[CuCl2]溶液。

    步骤2：反应完全后，冷却，过滤，滤液用适量的水稀释，析出CuCl。

    步骤3：过滤，分别用盐酸、乙醇洗涤滤出的固体。

    步骤4：在真空干燥器中60～70 ℃干燥2h，冷却后得到产品。

    回答下列问题：

    (1)质量分数为20%的盐酸密度为1.1g/cm3，物质的量浓度为___________；配制20%盐酸需要的玻璃仪器有：__________、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

    (2)步骤1中制得Na[CuCl2]的化学方程式为________________________________。

    (3)根据“步骤2中用水稀释滤液能得到CuCl”推测，滤液中存在的平衡是____________。

    (4)析出的CuCl晶体不用水而用盐酸、乙醇分别洗涤的目的是__________________。

    (5)测定产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：

    准确称取制备的氯化亚铜产品0.25 g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10 mol/L的硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液24.50 mL，反应中Ce4+被还原为Ce3+。(已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2)

    ①硫酸铈标准溶液应盛放在________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。

    ②产品中氯化亚铜的质量分数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在元素周期表中，元素性质随原子序数的递增呈现周期性变化的本质原因是（ ）

    A.中子数逐渐增多

    B.相对原子质量逐渐增大

    C.核外电子排布呈现周期性变化

    D.元素化合价呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54mol电子。

    （1）该融雪剂的化学式是____，该物质中化学键类型是______，电子式是______。

    （2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为_________，电子式为_______，化学键类型为_________(填“离子键”“非极性共价键”或“极性共价键”)。

    （3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成____，其化学键类型为___；加热时生成_____，其化学键类型为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】AOH为弱碱，已知：2AOH(aq)＋H2SO4(aq)===A2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－24.2 kJ·mol－1；H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1。则AOH在水溶液中电离的ΔH为(　　)

    A. ＋33.1 kJ·mol－1 B. ＋45.2 kJ·mol－1 C. －81.5 kJ·mol－1 D. －33.1 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向体积为2 L的固定密闭容器中通入2mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋3Z(g)ΔH＝+92.0kJ· mol－1。经5 min 后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.5倍。

    （1）用Y表示的化学反应速率为_____，X的转化率为______，平衡时反应吸收的热量为_________。

    （2）在定温，定容的条件下向平衡体系中再充入1mol X(g）气体，平衡______（填“正向”“不”“逆向”）移动， X(g）的转化率______（填“增大”“减小”“不变”），Y(g)的质量分数______（填“增大”“减小”“不变”）。

    （3）在相同温度，相同容积的密闭容器中起始时充入0.8molX(g)，0.6molY(g)，1.8molZ(g)，此时V正______V逆(填“大于”、“小于”或“等于”)；平衡时X(g)的百分含量______ (填“大于”、“小于”或“等于”)原平衡。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，其中X、Y、Z 三种元素中，可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q，且有反应m+np+q；M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是

    A. 原子半径X<M<Z<Y B. 非金属性X <M<Z<Y

    C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性 D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒

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