Question

为测定碘酸铜［Cu（IO₃）₂］的溶解度，在室温下取100mL碘酸铜饱和溶液，加入过量酸化的KI溶液。充分反应后，再用0.130mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘，消耗Na₂S₂O₃溶液35.0mL。反应过程如下：

（1）实验中参加反应的Cu（IO₃）₂的物质的量是____mmol。
（2）碘酸铜在室温下的溶解度为____g?L^-1。

Answer 1

0.350;1.45。
【试题分析】
我们不熟悉Cu（IO₃）₂，也不熟悉这些反应，但这并不影响解题。反应进行了好几步，总的变化是所有的碘最后都变成了I-，铜则变为+1价，故Cu（IO₃）₂总共降低了“1₃价”；化合价升高的只有Na₂S₂O₃中的S，共升高了1价。
n［Cu（IO₃）₂］×13=n（Na₂S₂O₃）×1
容易解得答案为0.350、1.45。