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    Ⅰ。一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制1mol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是______________（答案可能不唯一）

    A、实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

    B、如果实验中需用60mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

    C、容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D、酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E、用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从橙色变为红色；

    F、配制溶液和中和滴定的两个实验中，若在最后一次读数均俯视读数，则导致实验结果都偏大。

    Ⅱ . 现用如图所示的装置制取较多量的饱和氯水并测定饱和氯水的pH。

    回答有关问题：

    （1）写出有关化学方程式。

    装置甲：____________________________________ ；

    装置丁：           __________________        。

    （2）证明氯水已饱和的现象是                                           。

    （3）制取结束时，装置丙的液体中含有的微粒是             （用微粒符号表示 ）；

    (4)若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是：                      。

    测定饱和氯水的pH方法是_______________________________________________。

    Ⅲ.实验设计：证明NaOH固体在空气中放置部分变质

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________________

    Ⅰ （  共16分） （3分）  A、B、D。     (多选不得分，少选1项扣1分 )

    Ⅱ. （8分）。（1）甲：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O（1分）

    丁：Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O（1分）

    （2）丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中（2分）

    （3） H2O、Na+、Cl-、H+、Cl2  、HClO、OH-（2分）（选全得2分，漏选得1分，多选不得分）

    （4）由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小（1分）。

    用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）（1分）。

    Ⅲ：（3分）。去固体样品少量溶于水（1分），向溶液中加入过量CaCl2溶液，溶液产生白色沉淀说明该样品已变质（1分），这时向溶液中滴入2滴酚酞，若溶液呈红色说明还有部分氢氧化钠没变质（1分），即部分样品变质。


    解析:

    略

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定质量的镁铝合金投入100ml一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol?L-1 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示．求：
    （1）原合金中镁、铝的质量各是多少？
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g
    m（Mg）=4.8g，m（Al）=2.7g

    （2）盐酸的物质的量浓度为多少？
    8mol/L
    8mol/L
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分 质量（g） 摩尔质量（g?mol-1）
    蔗糖 50.0 342
    硫酸钾 0.5 174
    阿司匹林 0.4 180
    高锰酸钾 0.5 158
    硝酸银 0.2 170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是
    A
    A
    ．（填序号）
    A．蔗糖       B．硫酸钾       C．高锰酸钾      D．硝酸银
    （2）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为
    2×
    0.5
    174
    +
    0.5
    158
    2×
    0.5
    174
    +
    0.5
    158
    mol?L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．
    （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：
    ①称量②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．
    其正确的操作顺序为
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ②①③⑧⑤⑥⑦④
    ．
    （4）配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    托盘天平
    托盘天平
    ．（在横线上填写所缺仪器的名称）
    （5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是
    BD
    BD
    ．
    A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水至环形刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关实验的叙述，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配制一定物质的量浓度的某溶液时，下列情况会使配制结果偏高的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ．化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作的描述中，正确的是（填序号）
    ①③⑤
    ①③⑤
    ．
    ①闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔
    ②用托盘天平称取10.4g食盐时，将食盐放在右盘中的纸片上称量
    ③配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶洗涤后未进行干燥
    ④以酚酞作指示剂，用标准浓度的盐酸滴定NaOH溶液，待溶液变成浅红色时即停止滴定
    ⑤测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在试纸中部，待变色后与标准比色卡对照读数
    ⑥实验中剩余的过氧化钠粉末用纸包裹好后，放入垃圾桶内
    Ⅱ．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时验证氯气的氧化性．

    （1）写出甲中反应的化学方程式
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连
    E
    E
    ，B连
    C
    C
    （填接口字母）．
    （3）乙装置中X试剂可以是
    淀粉KI溶液
    淀粉KI溶液
    ，丙装置中Y试剂的作用是
    吸收氢气中的水
    吸收氢气中的水
    ．
    方案
    质量    		 方案甲 方案乙
    U型管+固体 硬质玻璃管+固体
    反应前质量/g a c
    完全反应后质量/g b d
    （4）测定Cu的相对原子质量：将wg CuO置于硬质玻璃管中，按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量．请回答：
    你认为方案
    乙
    乙
    较佳，按较佳方案计算，得到Cu的相对原子质量表达式是
    16(d+w-c)
    c-d
    16(d+w-c)
    c-d
    ．

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