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    （4分）1）标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为         。

    2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为           。

     

    （4分）

    1）28            （2分）

    2）39 g/mol      （2分，漏写单位得1分）

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示各物质之间的转化关系．已知D、E、Z是中学化学常见单质，其他都是化合物．Z、Y是氯碱工业的产品．D元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D的硫酸盐可作净水剂．E为日常生活中应用最广泛的金属．除反应①外，其他反应均在水溶液中进行．请回答下列问题：
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    （1）标准状况下，11.2LH2在Z中完全燃烧生成气态X时，放出QkJ的热量，请写出相应的热化学反应方程式：
     
    ．
    （2）G的水溶液显
     
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
     
    （用离子方程式表示）
    （3）写出反应②的离子方程式：
     
    ．
    （4）写出D与Y的水溶液反应的离子方程式：
     
    ；若标准状况下有aL气体生成，则该反应转移电子的物质的量为
     
    mol（用含a的代数式表示）
    （5）在电镀工业中，若将E作为待镀金属，锌作为镀层金属，则E是
     
    极，请写出此电极上发生的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：吉林省长春市2011－2012学年高一上学期期末考试化学试题 题型：022

    实验室制备Cl2的反应原理为：MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

    (1)当标准状况下生成11.2 L氯气时转移电子的物质的量为________．

    (2)在此反应中氧化产物是________，氧化剂与还原剂的物质的量的比为________．

    (3)比较氧化性Cl2________MnO2(填＞、＜或＝)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    8.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

    A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA

    B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

    C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA

    D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

    A.0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1 NA

    B.标准状况下，11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA

    C.0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA

    D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是


    1. A.
      常温常压下，3.2gO3所含电子数为1.2NA
    2. B.
      标准状况下，11.2L氯仿（CHCl3）中含有的C-Cl键的数目为1.5NA
    3. C.
      0.4gC3H4中含有共用电子对的数目为0.1NA
    4. D.
      0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA

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