Question

【题目】无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1 三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴．

步骤2 缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中．

步骤3 反应完毕后恢复至常温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚溴化镁粗品．

步骤4 室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品．

已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性．

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5

请回答：

（1）仪器A的名称是______．实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是______________

（2）如将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是___________________

（3）步骤3中，第一次过滤除去的物质是_________________．

（4）有关步骤4的说法，正确的是__________________．

A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品

B、洗涤晶体可选用0℃的苯

C、加热至160℃的主要目的是除去苯

D、该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y）标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4﹣═MgY2﹣①滴定管洗涤前的操作是_____________________________．

②测定时，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500molL﹣1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25.00mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是__________________（以质量分数表示）．

Answer 1

【答案】干燥管 防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应 会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患 镁屑 BD 检漏 92%

【解析】

（1）仪器A为干燥管，本实验要用镁屑和液溴反应生成溴化镁，所以装置中不能有能与镁反应的气体，例如氧气，所以不能用干燥的空气代替干燥的氮气，防止镁屑与氧气反应生成的氧化镁阻碍Mg和Br2的反应，故答案为：干燥管；防止镁屑与氧气反应，生成的MgO阻碍Mg和Br2的反应；

（2）将装置B改为C装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热存在安全隐患，装置B是利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈瓶中，反应容易控制，可防止反应过快，故答案为：会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患；

（3）步骤3过滤出去的是不溶于水的镁屑，故答案为：镁屑；

（4）A.95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，选项A错误；

B．加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0°C的苯，可以减少产品的溶解，选项B正确；

C．加热至160°C的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，选项C错误；

D．该步骤是为了除去乙醚和溴，选项D正确；

答案选BD；

（5）①滴定管洗涤前的操作是检漏；

②依据方程式Mg2++Y4-═MgY2-分析，溴化镁的物质的量=0.0500mol/L×0.0250L=0.00125mol，则溴化镁的质量为0.00125mol×184g/mol=0.23g，溴化镁的产品的纯度=×100%=92%。