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    18．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．元素X的最低化合价绝对值与元素X的最高正化合价之和的数值等于8
    B．简单离子半径的大小顺序为：Z3+＞W2-＞Q-＞Y2-
    C．Y与氢元素形成的化合物中均只含极性共价键
    D．最高价的X与Q形成的化合物中，各原子都为8电子稳定结构

    分析 根据元素所在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为S元素，Q为Cl元素，结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：A、X为N，最低负价为-3，最高正价为+5，两者绝对值之和为8，故A正确；
    B、电子层数越多，离子半径越大，具有相同排布的离子，原子序数大的离子半径小，故大小顺序为：W2-＞Q-＞Y2-＞Z3+，故B错误；
    C、Y为O，O与H形成的双氧水中即含有O-H极性共价键，又含有O-O非极性共价键，故C错误；
    D、N与Cl形成的最高价化合物中N最外层不满足8和电子的稳定结构，故D错误，故选A．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，难度中等，注意掌握元素周期表的结构和元素周期律的递变规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（　　）
    A．上述反应为 取代反应
    B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
    C．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
    D．维生素C的分子式为C6H10O6

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．置换反应的通式可表示为：

    请回答下列问题：
    （1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为Cl2+2I-=I2+2Cl-；
    （2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Al2O3+2Fe．除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是氢氧化钠溶液；
    （3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式2H2-2e-+2OH-=2H2O；
    （4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（　　）

    ①32g S8单质（S8分子结构如图）中含有的S-S键个数为NA
    ②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
    ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
    ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
    ⑤2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA  （2CaSO4•H2O式量为290）
    ⑥含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA．
    A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．只有放热的氧化还原反应才能设计成原电池，并将电能转化为化学能
    B．电解质溶液中阴、阳离子的定向移动，与导线中电子的定向移动共同组成了一个完整的闭合回路
    C．无论在原电池还是在电解池中，电子均不能通过电解质溶液
    D．原电池的负极失去电子的总数等于正极得到电子的总数

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我国月球探测工程现在处于研究阶段，目前正在为探测器“软”着陆月球做积极准备，探测器在发射前要加注常规燃料中的燃烧剂和氧化剂，已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，A元素组成的单质是上述资料中的“燃烧剂”，C元素的单质是上述资料中的“氧化剂”，A元素原子中没有中子，C元素最外层电子数是次外层的3倍，bB与cC两种元素存在关系：b=c-1，B、C形成的一种气态化合物呈红棕色，D元素的核外电子数比A、B、C三种原子核外电子总数还多一个，且A、D两种元素形成的双原子分子的水溶液是工业三大强酸之一．
    请回答下列问题：
    （1）D元素在元素周期表中的位置：第三周期第VIIA族；
    （2）B原子的原子结构示意图：；
    （3）A、B两种元素形成的四原子分子的电子式为；
    （4）实验室制取D气体的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．某温度下，蒸馏水的pH=6，氢氧化物R（OH）2的Ksp=1×10-13，则R2+沉淀完全时，溶液的pH为8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室制备甲基丙烯酸甲酯的反应装置示意图和有关信息如下：

    药品相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性密度（g•cm-3）
    甲醇32-98-64.5与水混溶，易溶于有机溶剂0.79
    甲基丙烯酸8615161溶于热水，易溶于有机剂1.01
    甲基丙烯酸甲酯100-48100微溶于水，易溶于有机溶剂0.944
    实验步骤：
    向100mL烧瓶中依次加入：15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL无水甲醇、适量的浓硫酸；按图示连接装置加热烧瓶中混合液，通过分水器分离出水，用锥形瓶盛接收集产生的水；当不再有水生成，停止加热；冷却后用试剂X洗涤烧瓶中的混合溶液并分离；取有机层混合液减压蒸馏，得到较纯净的甲基丙烯酸甲酯．请回答下列问题：
    （1）A装置的名称是球形冷凝管．
    （2）上述实验中浓硫酸有提高甲基丙烯酸甲酯产率的作用，其原理浓硫酸吸收产物水，能使酯化反应向正方向移动．但是浓硫酸过多，产率降低，原因是浓硫酸具有强氧化性，能氧化有机反应物．
    （3）上述实验可能生成的副产物结构简式为CH3OCH3（填一种即可）
    （4）试剂X宜选择c．
    a．饱和食盐水   b．氢氧化钠溶液   c．饱和碳酸钠溶液
    （5）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为2.70g，计算甲基丙烯酸甲酯的产率约为85.2%．实验中甲基丙烯酸甲酯的实际产率总是小于此计算值，其原因不可能是c．
    a．分水器收集的水里含甲酯              
    b．实验条件下发生副反应
    c．产品精制时收集部分低沸点物质        
    d．产品在洗涤、蒸发过程中有损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质在给定条件下同分异构体数目正确的是（　　）
    A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
    B．结构为的一溴代物有5种
    C．分子组成是C4H80属于醛类的同分异构体有3种
    D．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

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