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    3．已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题．
    （1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：
    ①写出下列反应的化学方程式：D→E3NO2+H2O=NO+2HNO3．
    ②工业上制取B的化学方程式：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．
    ③实验室中检验B的操作方法用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝．
    ④标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为0.045mol/L．
    （2）通常情况下，若A为淡黄色固体：
    ①写出B的溶液与C反应的化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
    ②将C通入溴水中的现象是溴水褪色，发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

    分析 X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，
    （1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3；
    （2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．

    解答 解：X是地壳中含量最多的元素形成的单质，应为O2，符合转化关系的应为S或N2，
    （1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物，则A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，
    ①D→E为二氧化氮与水制硝酸的反应，方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，
    故答案为：3NO2+H2O=NO+2HNO3；
    ②工业上用氮气和氢气合成氨，制取B的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，
    故答案为：N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；
    ③氨气为碱性气体，与水反应生成NH3•H2O，电离子出OH-离子，溶液呈碱性，可用湿润的红色石蕊试纸检验，如试纸变蓝色，则说明有氨气生成，
    故答案：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝；
    ④假设该容器的容积为3L，则二氧化氮的体积为3L．二氧化氮和水反应的方程式为：
    3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    3×22.4L      1×22.4L                         
    3L            1L
    反应前后气体的体积由3L变为1L，所以溶液的体积为2L；该溶液的溶质为硝酸，
    3NO2+H2O=2HNO3+NO，
    3×22.4L   2mol
    3L        $\frac{5}{56}$mol
    所以硝酸的物质的量浓度为C=$\frac{n}{V}$=0.045mol/L．
    故答案为：0.045mol/L；
    （2）通常情况下，若A为淡黄色固体，应为S，则B为H2S，C为SO2，D为SO3、E为H2SO4，
    ①B与C为H2S和SO2的反应，方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
    故答案为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
    ②二氧化硫具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应，反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可观察到溴水褪色，
    故答案为：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

    点评 本题考查了无机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据物质的颜色、物质的性质进行推断，A能连续被氧化，说明A中存在的某种元素有多种化合价，再结合E的性质分析解答，题目难度不大．

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    2．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（　　）
    A．与水反应生成乙醇B．与溴水反应使之褪色
    C．与氢气反应生成乙烷D．与氧气反应生成二氧化碳和水

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    3．KI溶液中加入稀硫酸和H2O2发生反应：2KI+H2O2+H2SO4═I2+K2S04+2H20，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．H2O2作氧化剂B．H2O2失去电子C．碘元素被还原D．I-表现氧化性

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    20．按要求回答下列问题：
    （1）已知100℃时，Kw=1.0×10-12．将一定体积pH=10的NaOH溶液和一定体积的pH=3的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=7．则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比为3：2（忽略混合时溶液体积的变化）．
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    （3）常温下，向V L 0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀释，下列说法正确的是B（填字母）．
    A、溶液中导电粒子的数目将减少        B、由水电离的c（H+）浓度将增大
    C、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变     D、溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$将增大
    E、醋酸的电离程度将增大，c（H+）也增大
    （4）已知反应：4NH3+3O2═2N2+6H2O，现将该反应设计成燃料电池，若该电池以KOH溶液作电解质溶液，则负极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．

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    7．两种气态烃组成的混合体0.1mol，完全燃烧得到0.16molCO2和3.6g水，下列说法错误的是（　　）
    A．混合气体中一定有甲烷B．混合气体中可能是甲烷和乙烷
    C．混合气体中一定没有丙烷D．混合气体中可能有乙烯

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    8．固体X是由两种常见元素组成的化合物，其中金属元素与另一元素的质量比为14：1．在一定条件下X可发生如图框图的转化关系，有的反应标出全部产物，有的反应标出部分产物．已知P为两种气体的混合物，R是无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，C为红褐色物质，M为常见金属单质，Q为常见非金属单质．试填空．

    （1）R的电子式X的化学式为Fe3C，P中气体的化学式为CO2、NO2．
    （2）实现G→H，欲不引进新的杂质，N可以选择下列物质中的③④（填序号）．
    ①KMnO4　②HNO3　③H2O2　④Cl2
    （3）写出B和M反应的化学方程式：3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （4）已知P中有一种气体与氢氧化钠溶液反应可生成两种正盐，该反应的离子方程式为2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O．

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    15．下列叙述正确的是（　　）
    A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
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    12．反应4NH3+5O2═4NO+6H2O，在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（　　）
    A．v（NH3）=0.003 mol•（L•s）-1B．v（NO）=0.08 mol•（L•s）-1
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    （2）向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是溶液显红色，原因是（用离子方程式解释）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，观察到的现象产生白色沉淀，且溶液的红色褪去．

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