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    在适宜的条件下，用含有过氧化氢酶的鲜猪肝研磨液催化或氧化氢分解，比用FeCl3溶液催化过氧化氢的速度快得多，这说明与无机催化剂相比，酶具有的特性是

    [　　]

    A．

    专一性

    B．

    多样性

    C．

    高效性

    D．

    适应性

    答案：C
    解析：

    速率改变不同，说明了高效性．


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    甲醇是一种很好的燃料，被称为21世纪的新型燃料．
    工业上可通过H2和CO化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：
    CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H1=-116kJ?molˉ1
    （1）已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H2=-283kJ?molˉ1
               H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O （g）△H3=-242kJ?molˉ1
    1mol甲醇燃烧生成CO2和水蒸气放出
    651
    651
    kJ的热量．
    （2）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下在VL容器中制备甲醇．
    ①若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    BD
    BD
    ．
    A．升高温度                    B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入1mol CO和3mol H2
    ②为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） P（MPa）
    1 150 1/3 0.1
    2 a 1/3 5
    3 350 b 5
    A．则上表中剩余的实验条件数据：a=
    150
    150
    、b=
    1/3
    1/3
    ．
    B．根据反应特点，右上图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图，请指明图中的压强P1=
    0.1
    0.1
    MPa．
    ③100℃时，CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）反应的平衡常数为
    4a2
    V2
    4a2
    V2

    （用含a、V的代数式表示）．
    （3）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，而甲醇燃料电池具备甲醇燃料容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源．右图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型．写出其电极反应式
    正极：
    3O2+12e-+12H+→6H2O
    3O2+12e-+12H+→6H2O

    负极：
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    2CH4O-12e-+2H2O→12H++2CO2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：
    Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）．
    Ⅱ．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/L H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
    Ⅲ．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水．
    已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
    Fe3+ Al3+ Fe2+ Mg2+
    开始沉淀时 1.5 3.3 6.5 9.4
    沉淀完全时 3.7 5.2 9.7 12.4
    请回答：
    （1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是
     
    （填字母序号）．
    A．MgO           B．Na2CO3           C．蒸馏水
    （2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe（CN）6]）溶液不变色所需 H2O2溶液的量来确定粗硫酸镁中Fe2+的含量．已知，测定123g粗硫酸镁样品所消耗的0.1mol/LH2O2溶液的体积如下表所示．
      平行测定数据 平均值
    实验编号 1 2 3 4
    消耗 H2O2溶液的体积/mL 0.32 0.30 0.30 0.32 0.31
    ①Fe2+与H2O2溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据该表数据，可计算出123g粗硫酸镁样品中含Fe2+
     
    mol．精英家教网
    （3）工业上常以Mg2+的转化率为考察指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．
    ①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为
     
    ．
    ②根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    ③图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是
     
    ．
    ④Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常数．已知：
    Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Mg2+）?c2（OH-）=5.6×10-12
    Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）      Ksp=c（Ca2+）?c2（OH-）=4.7×10-6
    若用石灰乳替代氨水，
     
    （填“能”或“不能”）制得氢氧化镁，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2004全国各省市高考模拟试题汇编·化学 题型：058

    　　世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2．

    　　ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃，它可以看作是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，少量的ClO2可用饱和草酸(H2C2O4)溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得．甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套制备装置：(△代表热源，铁架台石棉网略)

    (1)从甲、乙、丙三套装置中选出合理部分(按气流从左向右的方向)组装成一套较为完善的实验装置(填所选部分的编号)________．

    (2)为了能使反应在适宜的条件下进行，在组装的装置中还应添加某一仪器，该仪器的名称是________．

    (3)组装后的装置中的尾气吸收剂与尾气(含ClO2等气体)能发生反应，生成的主要物质(除水外)是________、________和________(写化学式)．

    (4)文献报道，等质量时，ClO2的消毒效果是Cl2的2.63倍，由此可判断ClO2的最终还原产物是________(用离子符号或化学式表示)，推断依据是________(填计算式)．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省杭州十四中高一上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。
    （1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________
    （2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。
    （3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。
    （4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。
    （5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。
    （6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）铁元素的化合价有+2、+3两种，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，能与盐酸反应生成两种盐。

    （1）请用铁的+2价、+3价的氧化物形式表示Fe3O4可写成___________________

    （2）写出Fe3O4与盐酸反应的离子方程式_________________。

    （3）设计实验验证反应后溶液中含有Fe3+所用的试剂和反应的化学方程式__________、______________。

    （4）设计实验验证反应后溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，选择所需要的试剂及先后的顺序是______________（注意先后顺序）。

    （5）将反应后的溶液中Fe3+全部转化为Fe2+，最适宜的物质是选用___________。

    （6）将反应后的溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，选用的绿色试剂是H2O2 ，H2O2在酸性的条件下将Fe2+氧化为Fe3+，写出反应的离子方程式___________________。

     

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