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    12．下列关于Cl2性质的说法正确的是（　　）
    A．密度比空气小B．是无色无味的气体
    C．能使干燥的有色布条褪色D．可与NaOH溶液反应

    分析 A、氯气的密度比空气大；
    B、氯气是黄绿色的气体；
    C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色；
    D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠．

    解答 解：A、空气的相对分子量为29，氯气的密度比空气大，故A错误；
    B、氯气是黄绿色的气体，故B错误；
    C、次氯酸的漂白性，所以湿润的布条褪色，而不是干燥的有色布条褪色，故C错误；
    D、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气可与NaOH溶液反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氯气的性质，知道氯水中存在的微粒及其性质即可解答，漂白性是次氯酸的漂白性，而不是氯气，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质中，有共价键的单质是（　　）
    A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液
    （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
    实验二：制取水合肼（实验装置如图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl）
    （2）分液漏斗中的溶液是A（填标号A或B）；
    A．NaOH和NaClO混合溶液
    B．CO（NH2）2溶液
    选择的理由是如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化；
    实验三：测定馏分中肼含量
    水合肼具有还原性，可以生成氮气．测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：
    a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液．
    b．移取25.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀．
    c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．记录消耗碘的标准液的体积．
    d．进一步操作与数据处理
    （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是生成的HI与NaHCO3反应
    （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式　滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为18.0%（保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．将少量醋酸加入NaAlO2溶液中：CH3COOH+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2═CH3COO-+Al（OH）3↓
    B．将钠粒投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    C．将NaHSO4溶液滴加到含有酚酞的Ba（OH）2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O
    D．硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S2-+Fe3+═Fe2++S↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）
    A．镁是第IIA族元素
    B．第IA族元素全部是金属元素
    C．氧族中含金属元素
    D．第3周期中既有金属元素又有非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
    B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+=CO2↑+H2O
    C．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
    D．铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$=Cu2++2NO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素．已知①元素对应的原子半径大小为：X＜Z＜Y＜M＜W ②原子的最外层电子数：X=W，X+Y=Z=2M ③Y元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，下列说法不正确的是（　　）
    A．X、Z两种元素可形成X2Z和X2Z2两种常见共价化合物
    B．M与Z形成的化合物的分子式为M2Z3
    C．工业上可用电解熔融的W的氯化物的方法制取W的单质
    D．Z元素对应的单质与W元素对应的单质在不同条件下反应产物可能不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NA
    B．56g Fe与足量的盐酸反应转移电子数为3NA
    C．1mol铁元素转化成氢氧化铁胶体后，便有NA个氢氧化铁胶体微粒
    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）24mL 0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好被20mL 0.02mol•L-1的K2R2O7溶液氧化，则元素R在还原产物中的化合价是+3．
    （2）将0.64g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009mol（含NO、NO2和N2O4），共消耗硝酸0.032mol．将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O．计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为112mL．

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