Question

物质结构决定物质的性质，物质性质反映了物质结构．
（1）BCl₃、NCl₃与水反应化学方程式如下：
BCl₃+3H₂O═B（OH）₃+3HCl
NCl₃+3H₂O═NH₃+3HOCl
分析上述反应，判断B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是

 

．上述两个反应所含的微粒中，呈三角锥形的是

 

（填化学式），
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，
晶胞结构如图1．BN晶体中存在的作用力有

 

（填选项）．
A．σ键   B．π键   C．配位键  D．分子间作用力
（3）B（OH）₃的晶体结构如图2所示．晶体中B原子的轨道杂化方式是

 

；B（OH）₃可能具有的性质是

 

（填选项）．
A．能溶于水  B．熔点很高  C．能形成[B（OH）₄]D．硬度很大 E．熔化状态下能导电
（4）还原铁粉可作为合成氨的触媒．基态Fe原子的核外有

 

个，未成对电子．从原子结构的角度分析，二价铁易被氧化为三价铁的原因是

 

．

Answer 1

考点：元素电离能、电负性的含义及应用,原子核外电子排布,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）原子获得电子的能力越强，元素的电负性就越大，在化合物中显示负价；在NH₃和NCl₃中N原子为SP³杂化；
（2）BN晶体属于原子晶体；
（3）B（OH）₃中B原子电子对数=3+

3-1×3

2

=3，故为sp²杂化；B（OH）₃属于分子晶体，结合相似相溶原理，可以判断其性质；
（4）基态Fe原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²；二价铁失去一个电子后d轨道形成5个电子的半充满稳定结构．

解答： 解：（1）元素的原子半径越小，原子获得电子的能力越强，元素的电负性就越大，根据元素在化学反应中生成物的化合价的正负可知B、N、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞Cl＞B；在NH₃和NCl₃中N原子电子对数=3+

5-1×3

2

=4，故为SP³杂化，所以分子构型均为三角锥形；
故答案为：N＞Cl＞B；NH₃、NCl₃；
（2）BN是一种新型无机非金属材料，熔点很高、硬度很大，所以该晶体属于原子晶体，在晶体中存在σ键和配位键，所以选AC；
故答案为：AC；
（3）在B（OH）₃中B原子电子对数=3+

3-1×3

2

=3，故为SP²杂化；B（OH）₃属于分子晶体，结合相似相溶原理，B（OH）₃可能具有的性质是能溶于水，熔点不高，能形成类似NaB（OH）₄的物质，硬度小，在熔融状态下不能导电；
故答案为：sp²；AC；
（4）Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，有4个3d轨道上的电子未成对；二价铁易被氧化为三价铁的原因是二价铁失去一个电子后d轨道形成5个电子的半充满稳定结构．
故答案为：4；二价铁失去一个电子后d轨道形成半充满结构．

点评：本题考查了元素的电负性的比较、物质的分子结构、原子的杂化、原子的稳定状态等知识，难度较大，认真审题．