Question

7．1mol钠、镁、铝分别与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应，产生气体的物质的量分别为多少？

Answer 1

分析 发生反应的方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑，根据n=cV计算出氯化氢的物质的量，无论盐酸是否足量，1mol钠会完全反应；而镁和铝不与水反应，需要判断过量情况，然后计算出生成氢气的物质的量．

解答 解：由于钠能够与水反应，则1mol钠完全反应失去1mol电子，根据电子守恒生成氢气的物质的量为：$\frac{1mol}{2}$=0.5mol；
100毫升2mol/L的盐酸溶液中含有HCl的物质的量为：2mol/L×0.1L=0.2mol，
根据反应Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑可知，1molMg完全反应需要消耗2molHCl，则盐酸不足，生成氢气的物质的量为：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol；
根据反应2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，1mol铝完全反应消耗3molHCl，则盐酸不足，生成氢气的物质的量为：$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，
答：1mol钠、镁、铝分别与100毫升2mol/L的盐酸溶液反应生成氢气的物质的量分别为0.5mol、0.1mol、0.1mol．

点评 本题考查了化学方程式的有关计算，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意金属钠能够与水反应，为易错点，试题培养了学生的化学计算能力．