Question

12．用15.8g KMnO₄与足量浓盐酸反应．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O 回答下列问题：（已知KMnO₄的相对分子质量为158）
（1）被氧化的HCl的物质的量为多少？
（2）产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

分析 n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，结合反应2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O及原子守恒可知，2mol氧化剂失去电子与10molHCl得到电子相同，且生成5molCl₂，以此计算．

解答 解：n（KMnO₄）=$\frac{15.8g}{158g/mol}$=0.1mol，
（1）设被氧化的HCl为xmol，则
2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O～被氧化的HCl
  2                                      10
0.1mol                                    x
$\frac{2}{0.1mol}=\frac{10}{x}$，解得x=0.5mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.5mol；
（2）由反应可知，2molKMnO₄反应生成5molCl₂，则0.1molKMnO₄参加反应生成氯气为0.1mol×$\frac{5}{2}$=0.25mol，
产生的Cl₂在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，
答：产生的Cl₂在标准状况下的体积为5.6L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握氧化剂、还原剂的关系及物质的量的基本计算公式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．