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某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)试剂Y应选用
B
B

A.CCl4   B.饱和NaCl溶液    C.浓硫酸    D.饱和NaHCO3溶液
(3)通入一定量的氯气后,实验测得C中的含氯化台物只有一种,该物质属于盐类,还含有NaHCO3;D中则只有一种黄棕色的含氯氧化物,该含氯氧化物在常温下呈气态.现对C中的成分进行猜想和探究.
①提出台理假设.
假设1:存在两种成分:NaHC03
NaCl
NaCl
;假设2:存在三种成分:NaHC03
Na2CO3
Na2CO3
NaCl
NaCl

②设计方案,进行实验.请写出实验步骤以及预剿现象和结论(可不填满).
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HN03、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
    实验步骤     预期现象和结论
步骤l:取c中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏
水至同体溶解,然后将所得溶液分别置于a、b试管中.
无明显现象
无明显现象
 步骤2:
向A试管中滴加适量BaCl2溶液
向A试管中滴加适量BaCl2溶液
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
4)已知C中的Na2CO3恰好与0.1molCl2完全反应.若假设1成立,可推知C中反应的化学方程式为:
Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
Cl2+Na2CO3=NaHCO3+NaCl+Cl2O
分析:(1)实验室制备氯气是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水;
(2)依据装置分析,进入C之前需要吸收氯化氢气体,需要用饱和食盐水吸收;
(3)在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物).C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3.假设存在两种成分,为NaHCO3和NaCl;假设存在三种成分,应还有未完全反应的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3.步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液,是检验产物中是否有Na2CO3,回答该小题时要结合最后的结论,a应为证明固体中不含Na2CO3,b应为证明固体中含Na2CO3,不能颠倒.步骤3应是检验氯离子,应向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl;
(4)依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价写出化合物化学式,依据反应物和生成物配平书写化学方程式;
解答:解:(1)实验室制备氯气,结合装置分析可知是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
故答案为:MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O;
(2)实验制备氯气中含有氯化氢气体,需要用饱和食盐水除去;
故答案为:B;
(3)在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物).C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3.假设存在两种成分,为NaHCO3和NaCl;假设存在三种成分,应还有未完全反应的Na2CO3,即是NaHCO3、NaCl和Na2CO3.步骤2中向A试管中滴加适量BaCl2溶液,是检验产物中是否有Na2CO3,回答该小题时要结合最后的结论,a应为证明固体中不含Na2CO3,b应为证明固体中含Na2CO3,不能颠倒.步骤3应是检验氯离子,应向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl;
假设一:存在NaHCO3和NaCl;
假设二:存在NaHCO3和NaCl、Na2CO3
步骤2:
向A试管中滴加BaCl2溶液
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液 若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
故答案为:NaCl;NaCl、Na2CO3
步骤2:
向A试管中滴加BaCl2溶液
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液 若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
(4)C中有0.1mol Cl2参加反应.装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,若假设一成立,反应为Cl2+Na2CO3→NaHCO3+NaCl+X,依据氧化还原反应电子守恒计算判断氯元素化合价为+1价:可推知C中反应生成的含氯氧化物为Cl2O;反应的化学方程式为:2Cl2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O;
故答案为:2Cl2+H2O+2Na2CO3=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O;
点评:本题考查了物质性质验证的实验设计,步骤分析判断,现象分析理解,掌握物质性质和实验设计方法是解题关键,题目难度中等.
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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?安徽模拟)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl(浓)+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O

(2)写出试剂Y的名称:
饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)

(3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物.可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究.
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分:NaHCO3
NaCl
NaCl

假设二:存在三种成分:NaHCO3
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3

②设计方案,进行实验.请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.
无明显现象
无明显现象
步骤2:
向A试管中滴加BaCl2溶液
向A试管中滴加BaCl2溶液
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
(4)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与干燥Na2CO3固体反应得到的固体物质的成分.
已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物.可以确定的是C中固体含有NaHCO3,且含氯的盐只有一种.现对C的成分进行猜想和探究.

(1)提出合理猜想:
若已知C中有0.1molCl2恰好和10.6克Na2CO3固体完全反应.则C中有Cl2参与反应的化学方程式可能
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O

(2)①提出合理假设.
假设1:存在两种成分:NaHCO3
NaCl
NaCl

假设2:存在三种成分:NaHCO3
NaCl
NaCl
、Na2CO3
、Na2CO3

②设计合理方案对C固体中的未知成分进行探究.请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满).
限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、Ba(OH)2溶液、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取少量C中固体样品于试管中,加入足量蒸馏水,充分振荡至固体完全溶解,然后将所得溶液分装A、B两支试管中.
步骤2:
步骤3:

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?日照一模)某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质.

(1)装置A中发生反应的离子方程式为
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)装置B中试剂Y应为
饱和食盐水
饱和食盐水

(3)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为
在装置D后连接一尾气处理装置
在装置D后连接一尾气处理装置

(4)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体
(含氯氧化物).C中含氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3.现对C中的成分进行猜想和探究.
①提出合理假设.
假设一:存在两种成分,为NaHCO3
NaCl
NaCl

假设二:存在三种成分,为NaHCO3
NaCl
NaCl
Na2CO3
Na2CO3

②设计方案并实验.请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论.
限选试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水
至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中.
 步骤2:向A试管中滴加适量BaCl2溶液. a.
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
a.若无明显现象,证明固体中不含Na2CO3
b.若溶液变浑浊,证明固体中含Na2CO3
步骤3:
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
向B试管中滴加过量的稀硝酸,再滴加AgNO3溶液
                           
b.
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
若溶液变浑浊,证明固体中含有NaCl
结论:由步骤3的结论结合步骤2中的a,则假设一成立;由步骤3的结论结合步骤2中的b,则假设二成立.
(5)已知C中有0.1mol Cl2参加反应.若假设一成立,可推知C中反应生成的含氯氧化物为
Cl2O
Cl2O
(写化学式).

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科目:高中化学 来源: 题型:

某化学活动小组设计如图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分.
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(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:
 

(2)装置B的主要作用是
 

(3)向C装置中通入一定量的氯气后,测得只生成一种气体(常温下为红黄色,且为氯的氧化物).可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质,含有氯元素的盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C中得到的固体成分进行猜想和验证.
①提出合理猜想
一定含有NaHCO3
 
;可能含有剩余的Na2CO3
②设计方案,进行成分检验.请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论
限选实验试剂:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸.
实验步骤 预期现象和结论
步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,加入蒸馏水至固体溶解,然后各取1~2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中. 得到无色溶液
步骤2:向甲试管中加入过量的BaCl2溶液,静置 若溶液变浑浊,证明固体中含碳酸钠.
步骤3:
 
 
步骤4:
 
 
(4)完成C中反应的化学方程式:2Cl2+2Na2CO3+H2O=
 

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