Question

2．现有20gD₂O和36gH₂O，下列说法不正确的是（　　）

• A． 它们的分子数之比为1：2
• B． 它们的中子数之比为5：8
• C． 它们的电子数之比为1：2
• D． 分别与1mol钠反应，生成气体的质量比为1：1

Answer 1

分析 D₂O的摩尔质量为20g/mol，重水分子中含有10个电子、10个中子；H₂O的摩尔质量为18g/mol，H₂O分子中含有10个电子、8个中子，然后结合n=$\frac{m}{M}$进行计算．

解答 解：A．分子数之比等于物质的量之比，则它们的分子数之比=$\frac{20g}{20g/mol}$：$\frac{36g}{18g/mol}$=1：2，故A正确；
B.1mol重水分子中含有10mol中子，2mol普通水分子中含有16mol中子，则二者含有的中子数之比为10mol：16mol=5：8，故B正确；
C.1mol重水中含有10mol电子，2mol普通水分子中含有20mol电子，则它们含有的电子数之比=10mol：20mol=1：2，故D正确；
D.1mol钠完全反应消耗1mol水分子，生成0.5mol氢气，0.5molD₂的质量为2g，0.5molH₂的质量为1g，生成氢气的质量之比为2：1，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量之间的关系为解答关键，注意掌握重水与普通水分子之间的区别，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．