Question

（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是

 

（2）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为

 

（3）如果某金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是

 

，金属M的相对原子质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）由化学式可知n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）；
（2）根据质量守恒定律计算生成C的质量，再根据M=

m

n

计算C的摩尔质量；
（3）由化学式可知3n（MCl₃）=n（Cl^-），据此计算n（MCl₃），再根据M=

m

n

计算MCl₃的摩尔质量，进而计算M的相对原子质量．

解答： 解：（1）含有0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中，n（SO₄^2-）=

3

2

n（Al³⁺）=0.4mol×

3

2

=0.6mol，
故答案为：0.6mol；
（2）16gA和20gB恰好完全反应生成0.04摩尔C和31.76g 克D，根据质量守恒知，C的质量为16g+20g-31.76g=4.24g，故C的摩尔质量=

4.24g

0.04mol

=106g/mol，
故答案为：106g/mol；
（3）金属氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，则n（MCl₃）=

0.3mol

3

=0.1mol，MCl₃的摩尔质量=

13.35g

0.1mol

=133.5g/mol，故M的相对原子质量=133.5-35.5×3=27，
故答案为：133.5g/mol；27．

点评：本题考查有关物质的量的计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意理解摩尔质量与质量、物质的量的关系，掌握相对分子质量的计算常用方法．