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    11．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（　　）
    编号化学反应离子方程式评价
    ①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓正确
    ②氧化铝与NaOH溶液反应2Al3-+302-+20H-
    ═2AlO2-+H20    		错误，Al203不应写成离子 形式
    ③铁和足量稀硝酸反应Fe+2H+═H2↑+Fe2+正确
    ④等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-错误，离子方程式中Fe2+与Br-的物质的量之比与化学式不符
    A．①B．①③C．②④D．①②③④

    分析 ①漏写生成水的离子反应；
    ②氧化铝在离子反应中保留化学式，反应生成偏铝酸钠和水；
    ③反应生成硝酸铁、NO和水；
    ④等物质的量的FeBr2和Cl2反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化．

    解答 解：①硫酸溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子反应为2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H20，评价不合理，故不选；
    ②氧化铝与NaOH溶液反应的离子反应为Al203+20H-═2AlO2-+H20，评价合理，故选；
    ③铁和足量稀硝酸反应的离子反应为NO3-+Fe+4H+═H2O+NO↑+Fe3+，评价不合理，故不选；
    ④等物质的量的FeBr2和Cl2反应的离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，遵循电子、电荷守恒，评价不合理，故不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（　　）
    A．图1和图3B．图2和图3C．图1 和图4D．只有 图1

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    2．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
    A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（C1-）+c（ClO- ）+c（OH-）
    B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH+）＞c（ H2CO3）
    C．pH=ll的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    D．0.2 mol•L-l CH3COOH溶液与0.1 mol•L-l NaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=C（CH3COO-）-c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．CaCO3、Cu（HCO3）2、Cu2（OH）2CO3都属于碳酸盐
    B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
    C．蓝矾（CuSO4•5H2O）和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
    D．通过化学反应，可由Ba（OH）2一步转化生成NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列各组物质中属于同系物的是（　　）
    A．淀粉和纤维素B．油酸和丙烯酸
    C．三乙酸甘油酯和硬脂酸甘油酯D．甲酸乙酯、丙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3　）为原料生产硼酸的工艺流程如图1：

    表一：硼酸在不同温度下的溶解度（s）
    　温度　20℃　40℃　60℃　100℃
    　溶解度（s）　5.0g　8.7g　14.8g　40.2g
    表二：金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时（c≤1.0×10-5mol•L-1）的pH
    　金属阳离子　Fe3+　Al3+　Fe2+　Mg2+
    　pH　3.0　5.2　9.7　12.4
    （1）写出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化学方程式：2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3；
    （2）除杂操作过程中加入MgO调节溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+杂质；
    （3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出，浸出渣的成分SiO2、CaSO4；
    （4）根据题中所给条件计算Fe（OH）3的Kap值1×10-38；
    （5）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收　MgSO4．H2O，应采取的操作是a．
    a．加压升温结晶b．降温结晶c．蒸发结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某溶液含有①NO3-、②HCO3-、③SO32-、④CO32-、⑤SO42-等五种阴离子．向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（　　）
    A．①B．①⑤C．①④⑤D．①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．维生素C（又名抗坏血酸，分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓度的I2溶液滴定测得．该反应的化学方程式为：C6H8O6+I2=C6H6O6+2HI
    现欲测定某样品中维生素C的含量，具体的步骤及测得的数据如下：取10mL 6mol/L CH3COOH，加入100mL蒸馏水，将溶液加热煮沸后放置冷却．精确称取0.2000g样品，溶解于上述冷却的溶液中．加入1mL淀粉指示剂，立即用浓度为0.05000mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续半分钟不褪为止，共消耗21.02mL I2溶液；再平行进行上述实验过程两次，分别消耗I2溶液21.48mL、20.98mL．
    （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才能使用：
    煮沸的原因：除去溶液中溶解的O2；
    冷却的原因：避免维生素C被O2氧化；
    （2）列式计算样品中维生素C的质量分数（用百分数表示，结果保留两位小数）：92.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3NA
    B．标准状况下，2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子
    C．4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA
    D．1 mol 分子中含碳碳双键数为3NA

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