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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 碱性：LiOH＞NaOH＞KOH＞RbOH

    B. 金属性：Rb＞K＞Na＞Li

    C. 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾

    D. 铷不易与水反应放出氢气

    【答案】B

    【解析】根据同主族元素性质递变规律分析判断。

    A. 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH，A错误；

    B. 同主族从上到下金属性逐渐增强，金属性：Rb＞K＞Na＞Li，B正确；

    C. 铷比钾活泼，但极易与水反应，所以铷不能从氯化钾溶液中置换出钾，C错误；

    D. 铷是很活泼的金属，易与水反应放出氢气，D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    2min末浓度/(mol·L－1)

    0.08

    a

    b

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法正确的是

    A．平衡时，X的转化率为20%

    B．2min时Y的物质的量为0.14

    C．增大平衡后的体系压强，v(正)增大，v(逆)减小

    D．2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L―1·min―1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能量转化的描述正确的是

    A.电池将电能转化为化学能

    B.火力发电是化学能最终转化为电能

    C.电镀时化学能转化为电能

    D.光合作用是化学能转化为生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

    已知：FeCl3在加热情况下与水反应生成Fe（OH）3。

    回答下列问题：

    （1）试剂a是 ____________，过量的原因______________________。

    （2）操作Ⅱ是___________，用到的玻璃仪器___________________________。

    （3）若试剂C是Cl2，则反应的离子方程式： __________________________。

    （4）滤液X、Z中都有同一种溶质，请设计实验验证该溶质的离子：___________。

    （5）操作Ⅲ应该是（______）

    A 蒸发 B蒸馏 C 分液 D 结晶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入CuSO4浓溶液和FeSO4浓溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)(　　)

    A. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B. 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C. 当杠杆为导体时，A端低B端高

    D. 当杠杆为导体时，A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在不同条件下分别测得反应2A（g）+3B（g）C（g）+2D（g）的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是

    A. v（A）=3molL﹣1min﹣1

    B. v（B）=6molL﹣1min﹣1

    C. v（C）=2．5molL﹣1min﹣1

    D. v（D）=4molL﹣1min﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    a

    （1）上述反应的逆反应是 ______ （填“放热”或“吸热”）反应．

    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）K

    C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）K1

    CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）K2

    则K、K1、K2、之间的关系是 ______ ．

    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．

    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为 ______ molL-1min-1，800℃时a= ______ ．

    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（molL-1）如表，其中达到平衡状态的是 ______ （填字母）．

    A

    B

    C

    D

    c（CO2）

    3

    1

    0.8

    1

    c（H2）

    2

    1

    0.8

    1

    c（CO）

    1

    2

    3

    0.5

    c（H2O）

    2

    2

    3

    2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Harbermann等设计出利用Desulfovibrio desulfurcan菌种生成的硫化物作为介体的微生物燃料电池，电池内部有质子通过，该系统不经任何维护可连续运行5年。该电池的负极反应式为S2－＋4H2O－8e－===SO＋8H＋。有关该电池的下列说法中正确的是(　　)

    A. 若有1.12 L氧气参与反应，则有0.2 mol电子发生转移

    B. 质子由正极移向负极

    C. 该电池的总反应为S2－＋2O2===SO

    D. 正极的电极反应式为2O2＋8e－＋4H2O===8OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列过程吸收能量的是

    A. 镁条燃烧 B. 氨气液化 C. 浓硫酸稀释 D. 冰雪消融

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