练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）．下列关于煤矸石的说法正确的是（　　）
    A．可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料
    B．煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物
    C．P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4
    D．铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质

    分析 A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，熔点高硬度大可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料；
    B、碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，煤矸石中的金属氧化物中Al2O3为两性氧化物；
    C、P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸、硫酸，硫酸酸性强；
    D、镓比铝活泼，不能通过电解GaCl3水溶液制备镓单质．

    解答 解：A、煤矸石主要成分是Al2O3、SiO2，可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料，故A正确；
    B、煤矸石中的金属氧化物中Al2O3为两性氧化物，其他金属氧化物是碱性氧化物，故B错误；
    C、P2O5和SO3对应水化物的酸为磷酸、硫酸，酸性较强的是H2SO4，故C错误；
    D、同主族镓比铝活泼，电解过程中阳离子是溶液中氢离子在阴极得到电子生成氢气，不能生成金属镓，不能通过电解GaCl3水溶液制备镓单质，故D错误．
    故选：A．

    点评 本题考查了物质分类方法和物质性质的判断，主要是两性氧化物、碱性氧化物性质的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液中片刻（如图所示），则下列说法正确的是（　　）
    A．两烧杯中均无气泡产生B．左边烧杯中的溶液质量减少了
    C．去掉两烧杯，杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．X与Y形成的化合物只有一种
    B．R的氢化物的热稳定性比W的强
    C．原子半径：r（Z）＜r（R）
    D．Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某研究小组为了探究固体甲（二元化合物）和固体乙（无机矿物盐，含五种元素）的组成和性质，设计并完成了如下实验：

    已知：向溶液1中连续滴加盐酸，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；气体2是无色无味气体，向溶液2中连续通入气体2，也是先产生白色沉淀，后沉淀溶解．请回答下列问题：
    （1）甲的化学式Al4C3，气体1的电子式．
    （2）加热条件下，气体1与固体2反应，可产生另外一种气体和一种固体，该反应的化学方程式为4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
    （3）乙的化学式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
    （4）足量气体2与溶液1反应的离子方程式为CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．有人认为，判断该反应的气体2是否过量较难，应对其中一种产物是“正盐”还是“酸式盐”进行检验，请设计实验证明这一产物的成分取反应后的溶液少许于试管中，滴加过量的CaCl2溶液，若出现白色沉淀，则产物中有正盐；过滤后，向滤液中滴加NaOH溶液，若又出现白色沉淀，则产物中有酸式盐．若二者都出现，为二者混合物．（可选的试剂为：氨水、NaOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三氯化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气发生氧化还原反应，产物有HF、NO和HNO3，下列说法中，错误的是（　　）
    A．在潮湿天气，NF3泄漏常常容易察觉
    B．一旦NF3泄露，可以用石灰水溶液喷淋的方法减少污染
    C．上述反应中，被还原与被氧化的元素的物质的量之比为2：1
    D．若生成22.4L（标准状况）NO气体，反应转移的电子数目为2mol

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．石蕊变红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．能溶解氧化铝粉末的溶液中：K+、N03-、Cl-、NH4+
    C．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：NH4+、K+、Cl-、H2S
    D．由水电离出的c（H+）=10-12mol．L-1的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．尖晶石型锰酸锂（LiMn2O4）是一种环保绿色能源新型材料，实验室通过下列方法制取：将MnO2和Li2CO3按4：1的物质的量比配料，球磨3～5小时，然后升温至600～750℃，保温24小时，自然冷却到室温得到产品，写出该反应的化学方程式8MnO2+2Li2CO3$\frac{\underline{\;500℃-700℃\;}}{\;}$4LiMn2O4+2CO2↑+O2↑．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1L 0.5mol•L-1 NH4NO3溶液中含氮原子数目6.02×1023
    B．标准状况下，22.4L　C3H8含有C-H键的数目为6.02×1023
    C．32g SO2与足量O2混合充分反应，转移的电子数目为6.02×1023
    D．常温下，500mL pH=0的硫酸溶液中含有的H+数目为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．有短周期的aXn+、bYm- 两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（　　）
    A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．核电荷数X＞YD．质子数Y＞X

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案