精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等,溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解,对此甲同学的解释是:

Ms)Mg2++2OH-        

NH+  +H+    

H++ OH-

由于NH4+水解呈酸性,H+OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

乙同学的解释是:

 (s)Mg2++2OH-     

NH+ OH-        

由于NH4Cl电离出的NH电离出的OH-结合生成弱电解质,对致反应①平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理,于是选取用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,你认为他选用的试剂是     (填编号)

ANH4NO3              BCH3COONH4

CNa2CO3               DNH3H2O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是                    

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?       (填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:             

 

答案:
解析:

B

⑵由题意可知CH3COONH4溶液显中性,加入Mg(OH)2悬浊液中,若Mg(OH)2沉淀溶解,则说明乙同学的解释正确,若Mg(OH)2沉淀不溶,则说明甲同学的解释正确;

⑶乙;+ 2NH===== Mg2++2

 


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:043

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等,溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解,对此甲同学的解释是:

Ms)Mg2++2OH-        

NH+  +H+    

H++ OH-

由于NH4+水解呈酸性,H+OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

乙同学的解释是:

 (s)Mg2++2OH-     

NH+ OH-        

由于NH4Cl电离出的NH电离出的OH-结合生成弱电解质,对致反应①平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

⑴丙同学能肯定哪位同学的解释合理,于是选取用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,你认为他选用的试剂是     (填编号)

ANH4NO3              BCH3COONH4

CNa2CO3               DNH3H2O

⑵请你说明丙同学做出该选择的理由是                    

⑶丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?       (填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:             

 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:学习周报 化学 人教课标高二版(选修4) 2009-2010学年 第11期 总第167期 人教课标版(选修4) 题型:022

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等,溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性.现向含少量Mg(OH)2的悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解,对此甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH  ①

NH4+H2ONH3·H2OH+ ②

H+OHH2O       ③

由于NH4+水解呈酸性,H+OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解.

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s)Mg2+2OH  ①

NH4+OHNH3·H2O   ②

由于NH4Cl电离出的NH4+Mg(OH)2电离出的OH结合生成弱电解质NH3·H2O,导致反应①平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解.

(1)

丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选取下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确.你认为他选用的试剂是

[  ]

A.

NH4NO3

B.

CH3COONH4

C.

Na2CO3

D.

NH3·H2O

(2)

请你说明丙同学做出该选择的理由________

(3)

丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?________(选填“甲”或“乙”).试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:同步题 题型:填空题

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等,溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。
甲同学的解释是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-
NH4++H2ONH3·H2O+H+
H++OH-H2O③
由于NH4+水解显酸性,H+与OH-反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解;
乙同学的解释是:
Mg(OH)2(固)Mg2++2OH-
NH4++OH-NH3·H2O②
由于NH4Cl电离出的NH4+与Mg(OH)2电离出的OH-结合,生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是____(填写编号)。
A.NH4NO3
B.CH3COONH4
C.Na2CO3
D.NH3·H2O
(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_____________________。
(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解;由此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理 ____(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温同压下几乎相等。溶有一定量氨气的NH4Cl溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和NH4Cl溶液,固体完全溶解。对此甲同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+H2ONH3·H2O+H+                                                                                ②

H++OHH2O                                                                                                  ③

由于NH水解呈酸性,H+与OH反应生成水,导致反应①平衡右移,沉淀溶解。

乙同学的解释是:

Mg(OH)2(s) Mg2++2OH                                                                                ①

NH+OHNH3·H2O                                                                                      ②

由于NH电离出的NH与Mg(OH)2电离出的OH结合生成了弱电解质NH3·H2O,导致反应①的平衡右移,Mg(OH)2沉淀溶解。

(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确。你认为他选用的试剂是_________(填编号)。

A.NH4NO3                                                                                                             B.CH3COONH4

C.Na2CO3                                                                                                              

 D.NH3·H2O

(2)请你说明丙同学作出该选择的理由是___________________________。

(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的浊液中,Mg(OH)2溶解,由此推知,甲、乙哪位同学的解释更合理?_________(填甲或乙)。试写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式:__________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案