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    在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是

    A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

    B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

    C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在

    D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

     

    B

    【解析】

    试题分析：有色布条褪色是HClO的强氧化性引起的，A错，刺激性气味产生是Cl2挥发出来

    所致，B对；盐酸中含有Cl－，无法区别氯离子的来源，C错；加入NaOH溶液Cl2+H2OHCl+HClO，HCl和HClO不断减少，Cl2逐渐溶解，颜色变浅，选B。

    考点：氯气和氯水的有关性质。

     

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    A．标准状况下，11.2L的水所含的分子数为0.5NA

    B．16 g S4分子和16 g S8分子中所含的硫原子数相等

    C．0.1 mol Fe与足量稀硫酸反应失去的电子数为0.3NA

    D．0.6mol/L的KCl溶液中含有K+个数为0.6NA

     

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    B．MgCl2的摩尔质量是95 g

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    四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域2的是

    A．Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

    B．H2 + Cl2 2HCl

    C．2KClO3 2KCl+3O2↑

    D．2Cl2+2Ca (OH)2 = CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

     

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    （12分）有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

    ①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。

    （1）试判断：固体混合物中肯定含有 ，一定没有 ，可能含有________________。

    （2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。

    （3）实验④中发生的化学反应属于 反应（填反应类型），主要实验操作名称叫

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

    A．硫元素的质量比为5∶4

    B．分子数之比为3∶4

    C．原子总数之比为3∶4

    D．物质的量之比为1∶1

     

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    已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：

     

    （1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；

    ； 。

    ； 。

    ； 。

    （2）设从③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X中FeO与CuO的质量。(写出计算过程)

     

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    C．石油 、 冰 D．碘酒 、 干冰

     

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