Question

在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法不正确的是  （   ）

A. t₂时M与N的物质的量浓度之比为1:1

B. t₂与t₃时刻的混合气体的平均相对分子质量相等

C.反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5

D. 0～t₂内用M表示的平均反应速率是mol/(L•min)

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

试题分析：根据图像可知，反应从开始到平衡，N的物质的量减小，应为反应物，物质的量变化值为8mol－2mol＝6mol；M的物质的量增多，应为是生成物，物质的量的变化值为5mol－2mol＝3mol，根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，则有n（N）：n（M）＝6mol：3mol＝2：1，所以反应的化学方程式为2NM。由图象可以看出t₂时M与N的物质的量均是4mol，所以二者的物质的量浓度之比为1:1，A正确；t₂时M与N的物质的量还是变化的，反应没有达到平衡状态，而t₃时刻物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。由于反应前后体积是变化的，所以混合气的平均相对分子质量是变化的，则t₂与t₃时刻的混合气体的平均相对分子质量不相等，B不正确；由图像可知，反应物与生成物平衡时的物质的量浓度之比是2:5，C正确；0～t₂内用M表示的平均反应速率是＝mol/(L•min)，所以选项D正确，答案选B。

考点：考查可逆反应的有关计算以及平衡图象的有关判断

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，意在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。答题时注意把握图象中曲线的变化特点。